电解质溶液部分高考题.ppt

电解质溶液部分考题 * 1．（09海南化）已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 2. （09北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与NaHCO3。 下列各项排序正确的是 A．pH：②③④① B．c（CH3COO-）：②④③① C．溶液中c(H+)：①③②④ D．c（CH3COOH）：①④③② 3. （09安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 4. （09安徽）向体积Va的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是 A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+) B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) C．VaVb时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+) D．Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-) 5. (09山东)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Ka的数值比c点Ka的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 6. （09全国Ⅰ）用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＝c(Cl-)，c(OH-)＝c(H+) C．c(Cl-)＞ c(NH4+)， c(OH-)＞c(H+) D．c(Cl-)＞ c(NH4+)，c(H+)＞ c(OH-) 7. (09福建) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 *