2014届高三化学第一轮复习化学反应的方向和限度.ppt

专题七第二单元 化学反应的方向和限度 ;(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从_________状态转变为_____ _____状态(体系对外部做功或放出热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。;(1)焓判据 放热反应中体系能量_____，ΔH__0，具有自发进行的倾向 (2)熵判据 ①熵：量度体系混乱程度的物理量，符号__。 ②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为_____________ 。;1．下列说法正确的是(　　) A．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现;在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。;;（2）化学平衡的特征;（1）等——同一种物质ひ正（B）=ひ逆（B） （2）定——反应混合物中反应物和生成物各组分的浓度或其百分含量保持不变;2、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 （ ） A．容器内的压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ：2 ：3 D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.3 mol Z;3、一定条件下, 2NO2 N2O4达到平衡的标志( ) A.恒压情况下，容器内气体的密度不随时间而变化 B.焓变不随时间而变化 C.体积一定，容器内的总压强不随时间而变化 D.体积一定，容器内的颜色不随时间而变化 E.容器内的各物质的量（的百分含量）不随时间而变化 ;4、能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在一定体积的密闭容器中已达到平衡状态的是 ：;⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑦一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ?条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化;三、化学平衡常数(K);3.意义;4.平衡常数K影响因素：;（1）应用： ①判断、比较可逆反应进行程度的大小 ②判断可逆反应是否达到化学平衡状态;③判断可逆反应的反应热 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 ④计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。 （2）相关计算 步骤：①写出有关化学平衡的方程式。 ②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。 ③根据已知条件建立等式关系进行解答。;6．判断下列说法是否正确。 A．改变温度可以改变反应的平衡常数。 B．化学平衡常数K值越大，反应进行的程度越大。 C．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示。;1、已知可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+Q（g） ΔH0，请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 mol/L，c（N）=2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 mol/L，c（N）=a mol/L；达到平衡后，c（P）=2 mol/L，a= ；