无机及分析化学5第四章酸碱平衡.ppt

影响盐类水解的因素盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆过程，是质子转移反应，影响反应的因素：内因：盐的组成外因：浓度、温度温度：因为盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆过程，酸碱中和反应一般都是放热过程，低温有利于反应进行，显然，盐类的水解一般都是吸热反应，加热有利于反应的进行。浓度：盐的浓度影响盐类水解速度与水解度。盐类水解的控制：温度、浓度多元弱酸强碱盐的水解例如：Na2CO3Na2CO3→2Na++CO32-水解反应是盐中的弱酸阴离子与水的质子转移反应。CO32-+H2O→HCO3-+OH-K0h1=K0W/K0a1HCO3-+H2O→H2CO3+OH-K0h2=K0W/K0a2对于多元弱酸来说，K0a1要远远大于K0a2，所以：K0h1K0h2因此，对于此类盐的水解反应只要考虑它的一级水解即可。例题：计算298K时0.10mol/LNa3PO4溶液的pH.解：已知：PO43-+H2O→HPO42-+OH-K0h=K0W/K0a3t=00.1000t=t0.10-xxxK0h=K0W/K0a3=1.0*10-14/4.5*10-13=0.22=x2/0.10-x解方程得到：x=0.037pH=14-pOH=12.57第三章

酸碱平衡、沉淀平衡3.1酸碱理论概述酸碱理论是化学基础理论的重要组成部分.人们对酸碱理论的认识经历了由浅入深，由低级到高级的过程。现已提出多种酸碱理论，其中比较重要的理论有：Arrhenius酸碱电离理论1889年Franklin酸碱溶剂理论1913年Bronsted-Lowry酸碱质子理论1923年Lewis酸碱电子理论1923年Pearson软硬酸碱概念1963年酸碱电离理论：

理论要点：电解质在水溶液中电离出的阳离子全部是H+，阴离子为OH-。

优点：化学上指出了酸碱的本质，能解释酸碱反应的实质。

不足：有局限性，仅限于水溶液中，不能解释一些实验事实。例如：无法解释Na2CO3，Na3PO4呈碱性；NH4Cl现酸性的事实；

无法解释非水溶液中的酸碱行为

液氨中：NH4++NH2-=2NH3

酸碱溶剂理论：

理论要点：凡能离解而产生溶剂正离子的为酸，产生溶剂负离子的为碱。

优点：把酸碱理论的概念扩宽了，尤其是对非水溶液体系。

不足：有局限性，仅限于一些能电离正负离子的体系▲酸碱质子理论

理论要点：凡是能释放出质子的任何含氢原子或离子的都是酸，任何能与质子结合的分子或离子的都是碱，简言之：

酸→质子的给予体碱→质子的接受体

酸→H++碱共轭酸碱关系

酸碱反应：酸（1）+碱（2）→酸（2）+碱（1）

强酸+强碱→弱酸+弱碱

优缺点：扩大了酸碱的范围，不仅适用于水、非水溶液，也不限于仅仅能电离的物质。有局限性，对于无质子参与的酸碱反应就不能应用，例如：SO3。

▲酸碱电子理论：理论要点：反应中能接受外来电子对的分子、原子团、离子是酸，提供电子对的分子、原子团、离子均为碱酸碱反应：酸碱→酸碱加合物H++：OH-→H2：O优缺点：大大地扩宽了酸碱的范围（通称广义酸碱理论），不受溶剂的限制，指出了酸碱反应的本质。历史回顾酸碱质子理论基本概念定义：凡能给出质子的物质（分子或离子）都是酸，凡能与质子结合的物质（分子或离子）都是碱。3.2酸碱质子理论概述有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸；质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离①酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子01由质子理论，酸和碱并不是孤立的，而是统一在对质子的关系上。即酸给出质子变成碱，碱结合质子变成酸。酸碱这种相互依存、相互转化的关系称为共轭关系，这种酸碱则叫做共轭酸碱。子碱02（2）共轭酸碱概念（3）酸碱反应的实质根据酸碱质子理论，在酸碱反应中，一定有质