铁的化合物性质(上课)课件.ppt

Fe3+ Fe2+的检验 Ⅰ观察法溶液颜色黄色 Ⅱ 碱液法 Ⅲ KSCN法 Ⅳ 加入苯酚 KI-淀粉法 高锰酸钾法或溴水法 通入硫化氢气体 铜片法 5、Fe(OH)2和Fe(OH)3 三、铁及铜的化合物的应用 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 常温下，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色 转化 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)2=FeO+H2O 化学性质 不溶于水的红褐色固体 不溶于水的白色固体 状态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化学式 氢氧化铁 氢氧化亚铁 物质 △ △ 两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 离子方程式 生成红褐色沉淀 白色-灰绿色-红褐色沉淀 Fe2++2OH－ =Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 试管1： Fe(OH)3 红褐色 试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 → → 白色沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色 Fe(OH)3 白色絮状 灰绿色 红褐色 很快 最终 Fe(OH)2 Fe(OH)3 思考：白色絮状很快变色，为什么？ FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ※制备Fe(OH)2并使其能较长时间保持白色※ FeSO4溶液 NaOH溶液 想一想： （1）用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______ （2）若想使Fe(OH)2能较长时间保持白 色，可采取的措施有？ （3）将试管轻轻的振荡后，可能观察到的现象是？ Fe(OH)2的制取 (白色) Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ 慢慢挤出NaOH溶液 长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液 探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？ H2SO4 H2SO4 油层 H2SO4 油层 铁粉 NaOH 煮沸后 二、铜及铜的化合物： 1、铜的物理性质及应用 1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4℃,沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性; 广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件 6、不能被磁铁吸引和磁化 2、铜的化学性质 不 活 泼 Cu Cu+Cl2==CuCl2 点燃 2Cu+S == Cu2S 高温 2Cu+I2 == 2CuI 高温 2Cu+O2 == 2CuO 高温 产物Cu 的价态 +2 +1 ①与非金属单质反应 ②与强氧化性酸反应： （浓H2SO4、浓、稀HNO3） 练一练 铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应的化学方程式。 Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O △ ③与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Cu+2Ag+ == Cu 2+ + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ 用于制作印刷电路板（重点方程式） * 小结：铁的化学性质 铁是一种变价金属（+2、+3），与弱氧化剂反应时呈较低价态，如：I2、S、HCl、CuSO4等。 与强氧化剂反应呈较高价态，如：F2、Cl2、Br2、HNO3、O2等。 *探寻补血剂中的铁* *向补血剂中加KSCN溶液，现象？如何证明补血剂中含有铁呢？ 思考1: 3、亚铁盐（Fe2+）与铁盐（2Fe3+）（以FeCl2与FeCl3为例） 活动与探究 实验室提供下列试剂： 铁粉、新制氯水、铜片、KI-淀粉试纸、 双氧水、KMnO4