第三章晶体结构及配位化学..doc

第三章：晶体结构及配位化学 1．配合物的组成 (1)配位体：是含有孤电子对的分子或离子，如NH3、Cl-、CN-等。配位体中直接同中心原子配合的原子，叫做配位原子。如上例[Cu(NH3)4]2+配离子中，NH3是配位体，其中N原于是配位原子。配位原子经常是含有孤对电子的原子。 (2)中心离子(或原子)：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，但也有电中性的原子为配合物的中心原子，如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是电中性的原子。此外，少数高氧化态的非金属元素也能作为中心原子存在，如SiF62-中的Si(Ⅳ)及PF6-中的P(V)等。 (3)配位数：直接同中心离子(或原子)配合的配位原子的数目，叫做该中心离子(或原子)的配位数，一般中心离子的配位数为2、4、6、8(较少见)，如在[Pt(NH3)6]C14中，配位数为6，配位原子为NH3分子中的6个氮原子。 (4)配离子的电荷：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷的代数和。如[Cu(NH3)4]2+的电荷是+2+(0)×4＝+2。 2．配合物的分类 配位化合物的范围极广，主要可以分为以下几类： (1)单核配合物 这类配合物是指一个中心离子或原子的周围排列着一定数量的配位体。中心离子或原子与配位体之间通过配位键而形成带有电荷的配离子或中性配合分子。如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]等皆属于此类配合物。 (2)螯合物 这类配合物是由多齿配位体以两个或两个以上的配位原子同时和一个中心离子配合并形成具有环状结构的配合物。例如乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2和Cu2+形成的如下螯合物： 3．配合物的命名 配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同。若配合物的外界是一简单离子的酸根，便叫某化某；若外界酸根是一个复杂阴离子，便叫某酸某(反之，若外界为简单阳离子，内界为配阴离子的配合物也类似这样叫法)。 若配离子的内界有多种配体，须按下列顺序依次命名：简单离子—复杂离子—有机酸根离子；而中性分子配位体的命名次序为：H2O—NH3—有机分子。配位体的个数则用一、二、三等写在配位体前面。例如下列配合物命名为： [Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 一氯化二氯一水三氨合钴(Ⅲ) K[Co(NH3)2(NO2)4] 四硝基二氨台钴(Ⅲ)酸钾 这里要提醒注意的是在配合物的命名中，有的原子团使用有机物官能团的名称。如-OH羟基，CO羰基，-NO2硝基等。 (二)价键理论的主要内容 1．电价配位化合物和共价配位化合物(外轨配合物和内轨配合物)。 价键理论认为，配合物中心离子和配体之间的化学键有电价配键和共价配键两种，因而配合物也可以分为电价配合物(外轨型)和共价配合物(内轨型)。 在电价配合物中，中心离子是依靠库仑静电引力与配位体相结合。这样的结合不影响中心离子的电子层结构。 在共价配合物中配位体的孤对电子与中心原子(或离子)空的价电子轨道形成共价σ配键。当中心离子为过渡元素(过渡元素的主要特点是它们的3d、4d、5d轨道都是未充满电子)时，在形成共价配合物时为了空出d轨道以尽可能多形成配键，d电子就被挤到较少轨道中自旋配对。例如Fe2+的d6在自由离子状态时电子结构为 当和6个CN-形成共价配合物[Fe(CN)6]4-时，电子结构为： 这样形成的配离子[F e(CN)6]4-为内轨型。 2．空间构型 中心离子与配位体成键时，形成亲化轨道，这些杂化轨道决定了配台物的空间构型。如表所示。 配位数 杂化轨道 空间构型 实例 2 sp 直线型 [Ag（NH3）2]+ 3 sp2 平面三角形 [HgI3]- 4 sp3 四面体 [BF3]- 5 dsp2或sp2d 正方形 [Ni（CN）4]-、[PdCl4]2- dsp3或d3sp 三角双锥 Fe（CO）5、[Ni（CN）6]3- d2sp2 正方锥形 [SbF5]2- 6 d2sp3或 sp3d2 正八面体 [Fe（CN）6] 4- [FeF5]3- 但必须指出，在CH4分子中C原予以sp3杂化轨道与4个H原子以共价键结合；而在配位化合物中以[Zn(NH3)4]2+为例，Zn2+离子以sp3杂化轨道接受4个配位原子所给予的4对孤电子对，以配位共价键结合。 (三)晶体场理论的主要内容 1．在配合物中，中心离子与配位体之间完全靠静电作用结合在一起，不形成共价键。 2．配位体形成的晶体场对中心离子的电子，特别是价电子层中的d电子，产生排斥作用，使中心离子的外层d轨道能级分裂，有些d轨道能量较高，有些则较低。 3．在空间构型不同的配合物中，配位体造成不