电解亚硫酸钠溶液.pdf

xx一中分校xx文中

一．电解Na

2SO

3溶液

【分析】溶液中存在的离子有H+、OH-、Na+、SO

32-.简单分析就是要比较H+和Na+得到电子的能力以及0H-和SO

32-失去电子的能力，显然产物应该分别为氢气和硫酸根离子。方程式为：

Na

2SO

3+H

2O=Na

2SO

4+H2

【讨论】假如得到氧气，则氧气也能和亚硫酸根离子作用得到硫酸根离子，况且

这里的氧是新生氧，具有“很强的生命力”。

附：

酸性条件下氧气的还原电位是+

1.229V;硫酸根和亚硫酸之间的还原电位是+

0.17V。算了一下，要得到氧气出现需要pH=0（氢离子浓度为1mol/L）时

亚硫酸浓度低于十的负36次方才有可能。

【延伸】假如这里具有强还原性的离子不是阴离子，又会怎样？因为在电场的作

用下，阳离子是往阴极移动的，使得阳极附近的阳离子浓度降低，影响阳离子的还原

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性，而在阴极的发生的还原反应，譬如，氯化亚铁溶液就存在这个问题。

二.电解FeCl

2溶液

【分析】这里的问题就是刚才提出的问题，亚铁离子在电解时，会“慢慢”

移动到阴极，但毕竟比较少，但不管怎样，在阳极即便得到氯气，生成的氯气也会和

亚铁离子作用得到铁离子，理论分析，电解氯化铁一定会使得溶液先变黄色，阴极产

生气体，甚至可以得到氢氧化铁沉淀，阳极产生的气体是否能被完成反应掉？是否有

氧气产生？这些有待实验证明。笔者以为，该实验和浓度以及酸碱度有关。

实验结果（电解10分钟）：

在阴极产生的气体明显比阳极要多，至少要2倍以上，用湿润的KI淀粉试纸没

有检出Cl

2，也没有感觉到的刺激性气味。随着电解时间的增加，阳极的溶液颜色不断加

深，从浅绿色变化为黄色，黄色溶液不断向阴极扩散。阴极附近没有产生白色或者灰

绿色的沉淀（可能电解时间较短）。

三.电解FeCl

3溶液

实验现象：

阳极与阴极都产生了气泡，但是阳极产生气体的体积约是阴极产生气体的3倍。

阳极产生的气体有强烈的刺激性气味。电解质溶液颜色变化不明显。

分析结论：

阴极则是Fe3+与H+同时放电，H+反应程度更大一些。

很明显，以上两种情况出现了矛盾。原因就是两者的浓度有显著的不同，这里也

说明了粒子的氧化性或者还原性显然和浓度关系比较大。

四．电解K

2MnO

2/4

4溶液

工业上采用铁和石墨为电极，电解K

2MnO

4溶液制取KMnO

4。

（1）电解时，应以_____作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会

______（填增大、减小或不变）。

（2）阳极反应式为__________________。

（3）电解的总化学方程式为______________。

（1）铁增大

（2）MnO

42e-=MnO

4-

（3）2K

2MnO

4+2H

2O=2KMnO

4+2KOH+H

2f

注：氢氧根失电子，形成羟基自由基，亚铁离子或者铁离子能与羟基自由基发

生feton反应（终产物为Fe2+）,使之分解为水和氧气.

（6）工业上用Na

3/4

2SO

3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO

3制取H

2SO

4，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为_______（填化学式）。

在这种情况下，由于亚硫酸氢钠并不是在阳极区，