人教版中考化学章节复习第单元物质组成的奥秘.doc

2012中考化学总复习 第四单元 物质组成的奥秘 【中考透视】 本单元知识在中考涉的重要考点有化学反应的微观实质；原于的构成粒子素符号的意；原子化 中考对单元知识的考不足放在知识的简单忆和重现上，而放在分析和常填空题、计算题现，试题难度不但比较抽象．重在 中考对并考点的考查多放在解决实际问题的背景中．如黑龙、苏州等地的考题 【知识网络图示】 一、宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系(如图4—22所示) :中,国教,育出,版网] 二、物质的组成、构成及分类 【名师解读】 一、知识性专题 专题1　质子数相同的粒子不一定属于同种元素 【专题解读】　元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的-类原子的总称．这个定义有两方面含义：一是质子数相同的原子中含有的中子数可能不同，但它们属于同种元素；二是并非具有相同质子数的粒子就是同种元素．判断是否为同种元素，前提一般是要与原子相比较，而不能用原子与其他粒子(分子、含两种元素以上的复杂离子等)相比较．现特将质子数相同的粒子(它们一般不属于同种元素)归纳如下： (1)质子数相同的原子和离子．①属于同种元素的，例如：Na和的质子数都为11；Cl和的质子数都为17．②不属于同种元素的，例如：Na和的质子数均为11；F和的质子数均为9． (2)质子数相同的不同分子．例如：、、、HF的质子数均为10，和CO的质子数均为14．但由于上述粒子均为分子，故不属于同种元素． (3)质子数相同的原子和分子．例如：Ne和的质子数均为10；Si和的质子数均为14．但由于 (或)是分子，故和Ne(或Si)也不是同种元素． (4)质子数相同的分子和离子．例如：和的质子数均为40，但由于二者分别是由原子构成的分子和复杂离子，所以也不属于同种元素． (5)质子数相同的不同离子．例如：和的质子数均为9，和的质子数均为11，但由于或()为复杂离子，故和 (或)不属于同种元素．通过上述分析可知：质子数相同的粒子不一定属于同种元素． 例1　质子数相同，核外电子数不同的两种粒子．它们可能是( ) A．两种不同元素的原子 B．一种分子和一种离子 C.同种元素的原子和离子 D．不同种元素的原子和简单离子 分析 两种不同元素的原子，其质子数一定不相等，因此排除A；一种分子和一种离子可能质子数相同，电子数不同，如分子中含16个质子和16个电子。而的质子数也是16，电子数为18，故B正确；同种元素的原子和离子，质子数一定相同，而电子数一定不同，故C正确；不同元素的原子和简单离子．其质子数一定不同，故D不正确．选BC． 专题2 化学符号周围数字表示的意义的归纳和总结 【专题解读】　本单元所学的化学符号较多．不同位置的数字所表示的意义各不相同．若不仔细区分，极易混淆．单独的元素符号或化学式既有宏观意义，又有微观意义．但若在前面加上化学计量数，便失去宏观意义，只有微观意义，仅表示粒子的个数．符号右下角的数字表示1个分子中含有原子的个数．符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少；正上方的数字表示某元素的化合价，要注意离子符号和化合价在表示方法上的不同．综上所述，化学符号及其周围数字的意义如图4-23所示． 例2　指出下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： ①；②；③2NO；④O；⑤2． (1)表示分子个数的是________． (2)表示1个离子所带电荷数的是_________． (3)表示元素化合价的是________. (4)表示1个分子中所含该原子个数的是________． 分析 本题考查化学符号周围的数字的意义，各式中“2”的意义分别为：①表示1个钙离子带2个单位正电荷；②表示1个二氧化氮分子中含2个氧原子；③表示2个一氧化氮分子；④表示氧化镁中镁元素显+2价；⑤表示2个磷酸根离子． 答案：(1)③ (2)① (3)④ (4)② 二、规律方法专题 专题3 应用比例法确定化学式 【专题解读】　不同元素在形成化合物时都必须按照一定的化合价化合，也就是说化合物中各元素的原子数目及元素的质量都有固定的比例，其计算方法如下：设由A和B两种元素组成的化合物的化学式为．元素A和B的相对原子质量分别为a和b．化合物中A、B元素的质量分别为m(A)，m(B)，则化合物中A、B的原子个数比为：x:y＝:=:，即原子个数比＝元素的质量之比：相对原子质量之比． 例3　已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为7:2，仅由这两种元素组成的化合物里，X、Y两种元素的质量之比为7:3，若Y元素为-n价，则此化合物中X元素的化合价为( ) A．+n B+． C．+