2011年北京市各区第一学期期末计算题.doc

一.利用化学式的计算 相对分子质量 ↑↓ 有关化学式的计算 —— 化学式 ===各元素质量比 ↑↓ 元素质量分数 题1. “神舟号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为Ｃ2Ｈ8Ｎ2)作燃料，试计算： (1)偏二甲肼的相对分子质量； (2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。 题2. 在FeO、Fe2Ｏ3、Fe3Ｏ4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( ) A 6∶９∶８ B １２∶８∶９ C ２∶３∶６ D １∶３∶４ 题3. 图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。 (1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是__________________； (2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系) ______，理由是_________________________ 题4. 商店中现有碳铵（ＮＨ4ＨＣＯ3）ＣＯ（ＮＨ） 题5 (1)在食盐中加入适量的碘酸钾(ＫＩＯ3)，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算： ①KIO３的相对分子质量为________ ； ②我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____g。 (2)根据尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ2）2］计算： ①尿素的相对分子质量为_____________； ②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为________________。 题6.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的( ) ①ＳＯ2 ② ＳＯ2、ＣＯ ③ＳＯ2、Ｎ2 ④ＣＯ、Ｎ2 ⑤ＳＯ2、ＣＯ、Ｎ2 A①②③ B ②③⑤ C ①②⑤ D①④⑤ 二.根据化学方程式进行简单计算 1.类型： 1不纯物质的计算(杂质不参加反应) 2.纯物质的计算 3.混合物的计算 4多步反应的计算 化学方程式计算步骤： 设未知数（不能带单位）， 书写正确的化学方程式（配平和条件）， 计算过程要有关系量、比例式、计算式， 得出答案， 写出必要答句。 题1．（3分）小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98%呢? 回到学校，小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为： Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑） 求：（1）生成CO2的质量； （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%） 题2 . 有一种只含SiO2杂质 (SiO2不溶于水，也不与盐酸反应) 的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表： 计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字) 题3. 某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算： (1)生铁样品中杂质的含量； (2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量 题4. 工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜： 2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O 现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算： （1）参加反应的氧气有多少吨？ （2）可制得无水硫酸铜多少吨？ 题5.（6分）现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取12.5 g样品，并用如下页图所示的装置进行实验，得到如下数据： 反应前 氧化铜完全反应后 玻璃管和氧化铜样品的总质量54.5 g 玻璃管和管