2011年春普通化学模拟试卷I.doc

课程编号：中国石油大学（北京）远程教育学院20年季 《》期 末 卷 学习中心 姓 名： 考场号： 专 业： 学 号： 座位号： 一、判断题（2分/题，共20分，正确的涂A、错误的涂B，涂在答题卡上） 0.1 mol/L NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明(CN-)大于(F-)。（ ） 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。（ ） 在孤立体系中发生任何过程，都有。 B ） 理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 （ ） 将（ ） 代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 （ ） ，所以是平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ） 原子轨道是指原子运动的轨迹。 （ ） 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。 （ ） 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。 （ ） 1、25 时反应H2（g）+ 0.5O2 ＝ H2O 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O ＝ 2H2（g）+ O2 所对应的电池的标准电动势E2为 C 。 A、E1 = －2E2 B、E2 = 2E1 C、E2 = －E1 D、E2 = E1 2、下列反应中表达式正确的是 A 。 A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s) B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (C2H4，g) C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (CO2，g) D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g) 3、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。 A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢 4、反应2A(s)+B2(g)→2AB(g) 0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是 。 A、增加B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小AB的分压 5、在描述一级反应特征时， 是不正确的 A、 cA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应) C、速率常数的单位为(时间)-16、配制PH＝3的缓冲溶液，最好选用 弱酸及其共轭碱 A、HCOOH， B、NH4+， C、HAc，17、在温度T K下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力______。 A、变大???????? ? ?B、变小??? C、不变??????? ?????D、可能变大也可能变小 1、关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。 A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正 C、功19、25℃时，1.0 L 0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设溶液体积不变），则使 。 A、NH3·H2O 解离常数增大 B、NH3·H2O 解离度增大 C、溶液PH值增大 D、溶液PH值降低 、在110 mL浓度为0.1 mol·l-1的HAc中，加入10 mL浓度为0.10 mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值是（已知HAc的）______。 A、.75 B、.75 C、.75 D、.75。 、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) ______0。 A、等于 B、大于 C、小于 D、不能判断 、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 。 A、相同 B、不同 C、不一定相同、在BaSO4饱和溶液中加入BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以表示BaSO4的标准溶度积常数，则平衡后溶液中（ ） A、 B、， C、， D、， 、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确