滚动小专题(一) 气体的制备与净化.doc

　气体的制 一、常见气体的制取(二氧化碳、氧气与氢气制取的比较) 氢气 H2 二氧化碳 CO2 反应物 高锰酸钾（暗紫色） 双氧水、二氧化锰 锌粒、稀硫酸 大理石/石灰石、稀盐酸 反应物状态 固态粉末 固体与液体 块状固体与液体 块状固体与液体 反应条件 加热 常温 常温 常温 反应原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 制取装置 固体加热装置 固液不加热装置 　 制取较多量的气体可随时添加液体 节约药品，控制反应速率 控制反应随时发生和停止 收集装置 排水法、向上排空气法 排水法、向下排空气法 向上排空气法 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 点燃，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，内壁有水珠 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明已满 贮气一、制取气体（气体发生装置）（如图1：制O2或CO2） 打开橡皮塞装入固体，液体从b端流入（注意：瓶内的液面要液封b管口）后立即夹紧橡皮管，产生的气体从a导管导出。为了克服从b管添加液体不便这个缺点，可将b管改为长颈漏斗或分液漏斗。 二、贮气（收集气体） 洗气瓶集传统的排水法、向上排空气法、向下排空气法于一体，用导入不同气体的进出方向即可进行多种气体收集。 1.排空气法收集：（如图2） 如：收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），b进a出。 收集密度比空气小的气体（如：H2），a进b出。 2.排水法收集：( 如图3)瓶中盛满水。a进 b出。 三、洗气（除杂质） 洗气瓶内装有吸收杂质的液体，长进短出。如 除去CO中混有的CO2和水蒸气，应先通过NaOH溶液，再通过。 混合气体从a端进,两次洗气后CO从右b端出。 如图4 四、验气（检验或证明某气体）( 如图4) 洗气瓶内装有验某气所需试剂，检验时必须要有现象来证明。气体流向是：长进短出或深入浅出。（即a进b出）如检验CO中是否混有，应通过，观察。检验CO中是否混有CO2，应通过Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成。 五、量气（测量气体体积）(如图6) 瓶内盛满水（也可不盛满）：a进 b出。用量筒测排出水的体积，则为该温度，压强下所产生的气体体积。若气体能溶于水，可在瓶内水面上加一层油。 二、气体的净化与干燥 1．气体的干燥和净化(除杂) (1)干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管(如图) ①洗气瓶：洗气瓶盛放液体试剂，长导管为进气管，短导管为出气管。 ②干燥管：干燥管、U形管用于盛放固体干燥剂，大口进气，小口出气，且两口都应塞一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。 (2)常用干燥剂 ①干燥剂选择的原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与被干燥的气体发生反应。 ②常用干燥剂及其适用的气体 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸性 浓硫酸 H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、CH4、SO2 NH3 碱性 碱石灰、固体烧碱 H2、O2、N2、CO、CH4、NH3 CO2、HCl、SO2 中性 无水氯化钙 除NH3以外的常见气体 NH3 　　(3)常见的气体吸收剂 吸收剂 吸收的气体杂质 水 易溶性气体，如HCl、NH3 固体NaOH(或碱溶液) 酸性气体，如CO2、SO2、HCl 灼热的铜丝(或网) O2 灼热的氧化铜 CO、H2 　2.装置连接顺序的确定规律 (1)气体净化除杂原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。 (2)除杂和干燥的先后顺序： ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (3)除去多种杂质气体的顺序： 一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去H2O(气)，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (4)检验多