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巧用溶解度曲线

在九年级化学第九单元第2课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念

直观形象的表达方式。

利用溶解度曲线可以解决很多的问题

技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。

1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。

2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。

3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。

技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数

的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）

1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。

2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。

技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及

混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）

技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。

1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的

质量分数最大）。

2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的

100+

是该温度下的饱和溶液）

特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱

和溶液的质量分数相等。（等效法）

3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝纵×100%

纵+100g

技巧引入：

例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。

（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质

量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。

（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分

数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质

量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。

（5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D

规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。

（2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表

示的溶液的质量分数可以用B点来代替）

技巧应用：

1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是

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根据右图KNO的溶解度曲线，结合实验回答相关问题：

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（1）50℃时，100g水最多可溶解硝酸钾的质量为g。

（2）充分搅拌后。可观察到：A中无剩余固体，B中。

（3）A—E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填字母，下同）溶质质量分数相等的是。（填字母）

解析：（1）描点ABCDE（如图）

（2）判断点与曲线的位置关系，来判断溶液的状态

（3）将线上面的点（BE）用线上的点（G）来代替，

比较点的位置的高低。

DCB=EA

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