原子核外电子的运动.ppt

量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。01轨道的类型不同，轨道的形状也不同。02用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。03（二）原子轨道——电子亚层原子轨道：指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。同一电子层的电子能量不一定相同，原子轨道类型（又叫能级）：轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，f表示不同形状的轨道。处在同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动二、原子核外电子的运动特征二、原子核外电子的运动特征原子轨道形状----电子云轮廓图s轨道----呈球形p轨道：纺锤形d原子轨道d原子轨道是花瓣形的；f轨道形状更复杂。二、原子核外电子的运动特征原子轨道的表示方法：第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。

记作4s，4p，4d，4f

第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。表示为ns，np，nd，nf等。第一电子层：只一种形状——球形对称，只一种类型轨道，用s表示，叫s轨道，记作1s。第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别是：

球形，记作2s；纺锤形，用p表示，叫p轨道，记作2p。第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。

记作3s，3p，3d。原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。（三）轨道的伸展方向：p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3个轨道，可容纳6个电子分别记作：px、py、pz。s轨道是球形对称的，只有1个轨道，可容纳2个电子。d轨道有5个伸展方向，有5个轨道，可容纳10个电子；f轨道有7个伸展方向，有7个轨道，可容纳14个电子。形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。专题2原子核外电子的运动特征2、原子轨道的表示方法（ns，np，nd，nf等）原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2总结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数1s2s3s4s……多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：2px＝2py＝2pz电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。形状相同的原子轨道能量的高低：nsnpndnf相同电子层上原子轨道能量的高低：各原子轨道的能量高低：3、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A.2sB.2pC.3pD.4dD4、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低⑴3s3p⑵2px2py⑶3s3d⑷4s3p＜＝＜＞比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低2s2p4s3s3p4p2s＜2p＜4s3s＜3p＜4p原子核外电子的运动专题2第一单元选修三物质结构与性质道尔顿原子模型

19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。原子结构的认识历史课堂求知互动汤姆生原子模型

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。3.卢瑟福原子模型

1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父α粒子散射实验连续光谱（自然界）连续光谱(实验室）电磁波连续光谱经典电磁理论：电子绕核作高速圆周运动，发出连续电磁波→连续光谱，电子能量↓→坠入原子核→原子湮灭事实：氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）；原子没有湮灭。经典电磁理论不能解释氢原子光谱：氢原子光谱（原子发射光谱）

真空管中含少量H2(g)，高压放电，

发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱波尔原子模型

1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。原子能级只限于解释氢原子或类氢离子（单电子体系）的光谱，不能解