山东省济宁市梁山一中高二化学12月月考新人教版.doc

梁山一中2013—2014学年高二12月月考试题化学 一、选择题(本题包括1个小题，每小题3分，共分) ．下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式：B．氮原子的： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图： ．有关核外电子运动规律的描述错误的是 A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．H2O B．BF3C．PCl5 D．CCl4 6．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　) A．具有较高的熔点　　B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol ．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol ．下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH 1．下列说法正确的是A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。 B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。 C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 ．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E的原子序数为2；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是 A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：ABC B．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：DABC C元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10 D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1 12．下列说法正确的是A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ C．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①② B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液： 2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①②③ D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)][c(K+)-c(B-)]．已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4－，HSO4－ H++ SO42－，又知0.1mol·L－1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是A．Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2O H SO4－+OH－ B在NaH SO4溶液中，H SO4－电离 C．NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )c(H SO4－)c(H+)c(SO42－)c(OH－ ) D0.1mol·L-