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化工流程题知识点总结 工艺流程题解题技巧 一、除杂、别离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、别离、提纯。①首先，找出要得到的主要物质是 什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当参加某一试剂后，能与什么物质发生 反响，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。这样 才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信 息，了解产品的性质〔具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来防止在生 产过程中产生其它杂质，比方：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、 减压蒸发等〕 ；②分析流程中的每一步骤， 从几个方面了解流程： 反响物是什么？ 反响方程式是什么？该反响造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问 题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化答复。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质， 那么要采取必要的措施来防止在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物， 那么要注意对温度 的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，那么要 加相对应的酸来防止水解。如： 制备 FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2 等物质时， 要蒸干其溶液得到固体溶质时， 都要加相应的酸或在酸性气流中枯燥来防止它水 解，否那么得到的产物分别是 Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像 Al2 (SO4)3 、 NaAlO2 、Na2CO3 等盐溶液,虽然也发生水解 ,但产物中 Al(OH) 3 、H2SO4 、 NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是 溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的复原剂， 那么要防止它们发生氧化复原 的物质，如：含 Fe2+ 、SO32-等离子的物质，那么要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的 CO2 或水 〔潮解或发生反响〕 而变质的物 质〔如 NaOH 固体等物质〕，那么要注意防止在制备过程中对 CO2 或水的除去， 也要防止空气中的 CO2 或水进入装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，那么要注意比 照它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出适宜的别 离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为 3 个过程： 原料处理 → 别离提纯 → 获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反响速率〔途径：升高温度、搅拌、粉碎〕 ②溶解： 水浸 酸浸 可溶性离子进入溶液，不溶物过滤除去 碱浸 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下 氧化、分解 (2)别离提纯阶段的常见考点 ①调 pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例如：以下物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示 物 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 假设要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋ ，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋ ，再调溶液的 pH 到 3.7。 b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点： 能与 H＋反响，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。 例如：假设要除去 Cu2＋ 溶液中混有的 Fe3＋ ，可参加 CuO 、Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。 ②试剂除杂 参加某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去 ③加热： 加快反响速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一 些受热易分解的物质或产物，那么要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3 ；还有如 H2O2 、Ca(HCO3)2 、KMnO4 、AgNO3 、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解 (或分解)、为使化学平衡向着题目要求 的方向移动 ⑤萃取 (3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的 溶解损耗。 ②蒸发、反响时的气体气氛抑制水解： 如从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3 中的少量 NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 ⑤重结晶 (4)其他常见考点 ①化