第五讲常见的酸和碱摘要.ppt

常考实验突破九　酸碱中和反应 ①实验操作与方案的评价。 ②反应后溶液中溶质成分的确定。 ③中和反应的微观实质。 1.中和反应的实质 酸溶液中的氢离子(H+)和碱溶液中的氢氧根离子(OH-)结合生成水。 2.判断中和反应的方法 ①先测出酸溶液的pH; ②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH; ③需保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了 借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) 方法三 ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度; ②边滴加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时) 方法二 ①先在碱溶液中滴加几滴无色酚酞溶液; ②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡,当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) 方法一 注意事项 判断依据 3.注意事项 (1)紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,颜色变化不易观察,所以酸碱中和反应的实验中一般选用无色酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂。 (2)因为酚酞溶液在酸性或中性溶液中均显无色,所以当红色消失时,也可能是酸过量。可利用酸的化学性质,向反应后的溶液中加入活泼金属等证明酸是否有剩余。 总复习·︱化学︱ 总复习·︱化学︱ 第五讲　常见的酸和碱 1分 ★★★ 常以选择题、填空题的形式考查 了解 酸碱指示剂 2分 ★★★★ 常以选择题、填空题的形式考查 掌握 溶液的酸碱性和腐蚀性 2分 ★★★ (1)以选择题、填空题的形式考查中和反应的概念、实质及应用 (2)以实验题的形式考查中和反应 理解 中和反应 3分 ★★★★★ (1)以选择题的形式考查常见碱的物理性质及用途 (2)以填空题、实验题的形式考查碱的化学性质 掌握 常见碱的性质和用途 6分 ★★★★★ (1)以选择题的形式考查常见酸的物理性质及用途 (2)以填空题、实验题的形式考查酸的化学性质 掌握 常见酸的性质和用途 分值 考查频率 趋势分析 层次要求 常考点 知识点一:酸碱指示剂 1.常见的酸碱指示剂 (1)酸碱指示剂(简称指示剂):能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而　 　的物质。? (2)常见的酸碱指示剂有　 　、　 　。? 2.在不同性质溶液中的颜色 . . . 无色酚酞溶液 . . . 紫色石蕊溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 指示剂 酸碱指示剂跟酸性或碱性溶液混合时,是酸性或碱性溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸性或碱性溶液变色。 显不同颜色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色 知识点二:酸的性质 1.常见酸的物理性质和主要用途 化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等 金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等 用途 . . 吸水性 . . 挥发性 无明显现象 . 敞开瓶口 时的现象 无味 . 气味 无色液体 无色液体 色、态 . . 溶质的 化学式 硫酸 盐酸 常见酸 HCl H2SO4 有刺激性气味 有白雾 易挥发 难挥发 无 有 2.浓硫酸的稀释 (1)稀释方法 (2)意外事故处理 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用　 　冲洗,然后涂上3%～5%的　 　溶液。? 浓硫酸 水 热量及时散失 大量水 碳酸氢钠 3.酸的化学性质 酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+,所以不同的酸具有相似的化学性质,即酸的 通性。 (1)与指示剂反应:酸溶液能使紫色石蕊溶液　 　,使无色酚酞溶液　 　。? (2)与活泼金属反应,例如: 铁与盐酸:(写化学方程式,下同)　 　。? 锌与稀硫酸:　 　。? (3)与金属氧化物反应,例如: 氧化铜与盐酸:　 　。? 氧化铁和硫酸:　 　。? (4)与碱反应,例如: