高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告之欧阳语创编.pdf
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高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告.pdf
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高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定.ppt
关于高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定第1页，共20页，星期日，2025年，2月5日一、实验目的掌握KMnO4标准溶液的配制方法；掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基本原理、操作方法和计算；掌握过氧化氢试样的称量方法；掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本原理、操作方法和计算；第2页，共20页，星期日，2025年，2月5日二、实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂；工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。第3页，共20页，星期日，2025年，2月5日KMnO4溶液的标
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高锰酸钾法测定过氧化氢含量测定.ppt
七、注意事项 （1）标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。 （2）KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速，可先加入少量Mn2+为催化剂。 （3）准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。 （4）测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。 （5）H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。 （6）H2O2受热易分解，滴定时不需加热。 （7）若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。这时，应改用碘量法或铈量法测定H2O2。 八、思考题 在滴定时，KMnO
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实验三、高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定.ppt
实验三 、高锰酸钾浓度的标定和过氧化氢的测定 高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原理和方法； 掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法。 二、实验原理 KMnO4为强氧化剂，标定KMnO4溶液的基准物质有As2O3，Fe， Na2C2O4等。 用Na2C2O4作为基准物质进行标定的反应为： 2MnO4-+5C2O42- +16H+=2Mn2++10CO2 +8H2O 当溶液中MnO4-浓度为2
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实验14过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）.doc
实验14 过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）
目的要求：
掌握H2O2含量的测定方法及原理。
重难点：终点的判断
课时：3学时
进程：
一、实验原理
过氧化氢(H2O2)在稀H2SO4介质中，在室温下能被KMnO4定量氧化，生成氧气。故可以用KMnO4法测定H2O2的含量。其反应式为：
开始反应时速度慢，滴入第1滴溶液不易褪色，待Mn2+生成之后，由于Mn2+的自动催化作用，加快了反应速度，故能顺利地滴定至终点。
根据KMnO4标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中H2O2的含量。
二、实验步骤
1. 250mL容量瓶 + 2.00mL 30%
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高锰酸钾标准溶液的配制和标定及过氧化氢含量的测定.ppt
第1页，共19页，星期日，2025年，2月5日高锰酸钾的标准溶液的配制和标定及过氧化氢含量的测定一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题第2页，共19页，星期日，2025年，2月5日一、实验目的掌握KMnO4标准溶液的配制方法；掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基本原理、操作方法和计算；掌握过氧化氢试样的称量方法；掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本原理、操作方法和计算；第3页，共19页，星期日，2025年，2月5日二、实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒
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高锰酸钾的配制和标定及过氧化氢含量的测定解析.ppt
实验六 高锰酸钾标准溶液配制和标定 过氧化氢含量的测定 一、实验目的 掌握KMnO4标准溶液的配制方法； 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基本原理、操作方法和计算； 掌握过氧化氢试样的称量方法； 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本原理、操作方法和计算； 二.实验原理 1.KMnO4标准溶液的配制 KMnO4： KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热等条件下不稳定，会分解变质 棕色瓶暗处保存，用前标定 微沸约1h 充分氧化还原物质 粗称一定量KMnO4溶于水 用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO
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实验五过氧化氢含量的测定.ppt
关于实验五过氧化氢含量的测定第1页，共11页，星期日，2025年，2月5日一、实验目的1、掌握KMnO4标准溶液的配制与标定方法2、练习氧化还原滴定的基本操作3、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法第2页，共11页，星期日，2025年，2月5日二、实验原理(1)酸性条件：H2SO4介质(3)自身为指示剂：微过量的KMnO4使得溶液显微红色(2)自催化反应：生成的Mn2+对反应起催化作用第3页，共11页，星期日，2025年，2月5日粗略配制标定三、实验步骤1：KMnO4标准溶液的配制2：双氧水中H2O2含量的测定第4页，共11页，星期日，2025年，2月5日１KMnO4标准溶液的配制(1)配制
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实验六 过氧化氢含量的测定.ppt
实验六 过氧化氢含量的测定 一、实验目的 1.掌握 KMnO4 溶液的配制及标定过程。对自催化反应有所了解。 2.学习 KMnO4 法测定 H2O2 的原理及方法。 3.了解 KMnO4 自身指示剂的特点。 二、实验原理 H2O2分子中有一个过氧键—O—O—，在酸性溶液中它是一个强氧化剂。相对于 KMnO4表现为还原剂。 H2O2的测定是在稀硫酸溶液中，用 KMnO4标准溶液滴定至溶液出现稳定的微红色为终点， 其反应如下： 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2?+8H2O 根据 KMnO4标准溶液的浓度和体积计算H2O2的含量。 KMnO4溶液的浓度可以As2O
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过氧化氢含量的测定-20220604055219.docx
过氧化氢含量的测定
过氧化氢（H?O?）是一种常见的化学物质，广泛用于消毒、漂白和氧化反应等领域。然而，过氧化氢的不稳定性使其含量测定成为一项重要的任务。本文将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法，包括其原理、优缺点及适用范围。
一、紫外分光光度法
紫外分光光度法是一种快速且准确的测定方法。其原理基于过氧化氢对紫外线的吸收特性，通过测量吸收光的强度，可以计算出样品中过氧化氢的浓度。这种方法适用于样品中其他有机物质含量较低的情况，但容易受到其他吸收紫外线的物质干扰。
二、高效液相色谱法（HPLC）
高效液相色谱法是一种高精度的测定方法，能够分离和定量分析样品中的多种成分。其原理是将样品溶解在流动相
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过氧化氢含量的测定方案.ppt
二、实验原理 过氧化氢由于其氧化还原性，广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量，但H2O2样品若系工业产品，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，这类有机物也能与KMnO4反应，用高锰酸钾法测定将产生较大误差，遇此情况应采用碘量法或铈量法测定。 开始时，反应速度慢，滴入第一滴溶液不易褪色，待有Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，反应速度加快，故能顺利滴定，当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO4-（2*10-6mol.L-1）时，溶液呈现微红色，显示终点。根据KMnO4溶液的浓度和滴定消耗的体积，即可计算H
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《高锰酸钾分解制备过氧化氢》课件.ppt
高锰酸钾分解制备过氧化氢实验及应用本演示文稿旨在全面介绍利用高锰酸钾分解制备过氧化氢的实验过程及相关应用。内容涵盖实验原理、操作步骤、安全注意事项、数据分析以及工业化生产的展望。通过本次演示，希望能够帮助大家深入了解该实验，并掌握相关技术。
实验目的及意义1明确实验目的通过本实验，旨在使学生掌握利用高锰酸钾分解制备过氧化氢的基本原理和操作技能，了解过氧化氢的性质和应用。2提升科研能力培养学生严谨的科学态度和实验操作规范，提高数据分析和解决问题的能力，为日后科研工作打下基础。3探索应用价值探索过氧化氢在实际生产和生活中的应用价值，激发学生对化学学科的兴趣和热情，培养创新意识。
过氧化氢的基本特性
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《高锰酸钾分解制备过氧化氢》课件.ppt
**********工业生产应用过氧化氢在工业生产中有着广泛的应用，例如可以用于生产环氧丙烷、己内酰胺、聚氨酯等。这些化学品都是重要的工业原料，广泛应用于塑料、纺织、涂料等领域。随着工业技术的不断发展，过氧化氢的应用领域也在不断拓展。通过优化生产工艺，可以提高过氧化氢的生产效率和产品质量。环氧丙烷生产聚醚多元醇己内酰胺生产尼龙聚氨酯生产泡沫材料实验中的安全注意事项在进行高锰酸钾分解制备过氧化氢的实验时，需要严格遵守实验室安全规定，注意个人防护，防止发生意外事故。高锰酸钾具有腐蚀性，过氧化氢具有氧化性，操作时应佩戴防护眼镜和手套，避免接触皮肤和眼睛。实验过程中应保持通风良好，防止有害气体积聚。如
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实验 49 过氧化氢酶的活性测定.doc
实验 49 过氧化氢酶的活性测定
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植物在逆境下或衰老时，由于体内活性氧代谢加强而使 H 2 O 2 累积。 H 2 O 2 可以直接或间接地氧化细胞内核酸、蛋白质等生物大分子，并使细胞膜遭受损害，从而加速细胞的衰老和解体。过氧化氢酶可以清除 H 2 O 2 ，是植物体内重要的酶促防御系统之一。因此，植物组织中 过氧化氢酶活性与植物的抗逆性密切相关。本实验用高锰酸钾滴定法和紫外吸收法测定过氧化氢酶活性。
Ⅰ 高锰酸钾滴定法
一、原理
过氧化氢酶能催化过氧化氢分解为水和分子氧，可根据 H 2 O 2 的消耗量或 O 2 的生成量测定该酶活力大小。在反应系统中加入一定量（反应过量）的
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实验9过氧化氢酶活性测定.pptx
实验10 过氧化氢酶活性测定
（高锰酸钾滴定法） ;一 实验目的;二 实验原理; 在反应系统中加入一定量（反应过量）的过氧化氢溶液，经酶促反应后，用标准高锰酸钾溶液（在酸性条件下）滴定多余的过氧化氢。即可求出消耗的H2O2的量。;三 实验器材;2 材料:小麦叶片;四 方法步骤;2 、滴定：取50mL三角瓶3个（2个测定，另1个为对照），测定瓶中加入酶液2.5mL，对照加煮死酶液2.5mL，再加入0.1mol/L H2O2 2.5mL ，同时计时，于30℃恒温水浴中保温10min，立即加入10%H2SO42.5mL。?
3、用0.1mol/L KMnO4