离子反应(一)教案.doc

离子反应（第一课时） 教学目标: 知识与技能目标： 理解电解质、强弱、电解质的含义，理解强弱、电解质的本质区别。 了解电解质电离的机理，知道电解质、电离、跟导电性的关系。 知道酸、碱、盐是电解质，记住最常见的弱电解质。 会比较熟练的书写电解质的电离方程式。 知道导电性与导电能力的区别。 过程与方法目标 通过电解质概念、强、弱电解质概念的引出过程和实验，认识现象跟本质之间的联系和区别，特征与本质的联系与区别，学习用实验的方法研究认识物质的本性。 感受化学与物理学的学科关系。 进一步意识到物质结构决定性质的辩证关系 情感态度与价值观目标 认识事物的相对性和绝对性关系，意识到电解质和非电解质的相对关系，强、弱电解质的相对关系。 初步意识到学习电解质有关概念的意义。 教学方法：讲授法、演示法、展示法、探究法，讨论法、练习法等 教学重点：电解质与非电解质的本质区别，强、弱电解质的本质区别。 教学难点：导电强弱是不是判断电解质与非电解质，强、弱电解质的根本标准。 关键点：演示实验现象与本质的联系，电离方程式的书写。 课型：基本概念和理论课 教学用品： 多媒体教室，电解质电离的多媒体动画课件，投影片，练习题的挂图或投影片，总结性的投影片；演示实验用品。 教学过程： [回顾并引入] 在初中阶段，我们学习了电流、导电、导电体等物理学的有关概念，知道金属都导电，带电粒子包括离子（板书）的定向移动就是电流，知道酸、碱、盐的水溶液能导电，为什么？ [学生回答教师评讲] 酸、碱、盐在水溶液里发生了电离。溶液中有自由移动的离子。 [讨论并总结板书]电离：化合物溶于水或在熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 [讲述]为了研究化合物的导电性跟其结构、性质、应用的一系列问题，把化合物分为两类：电解质与非电解质。 [板书]一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。实质：能电离的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物。实质：不能电离的化合物。 [多媒体动画演示]或 [挂图讲解]电解质电离及导电的过程。 [提问]溶于水发生电离，还有其他条件的电离吗？ [讨论]电离跟导电有什么关系？ [讨论结论]电离是导电的前提，导电是电离的表征。电离是独立存在的过程，跟导电没有关系，电解质的溶解或熔融过程就是电离过程。 [板书] 电解质溶解或熔融（电离）自由移动的离子 接电源 离子定向移动（导电） [思考与讨论] 讨论一：物质是不是电解质的根本依据是什么？ 讨论二：判断SO3、NaO是否电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质 [结论交流]1、强调概念的内涵和外延：两个条件中具备一个就行，专指化合物。 2、导电的实质原因是电解质发生了电离。 3、一些在水溶液里难溶解（即难电离的）化合物例如BaSO4溶解一部分仍是电解质。 4、象SO3、SO2、NH3的水溶液也能导电，是这些物质跟水发生反应生成的物质发生电离的结果。本身并不能电离，不是电解质。 [总结]判断是不是电解质的唯一标准是该物质能否电离，而判断能否电离的唯一标准是实验。是或非电解质是物质的本质属性，是由化合物的结构决定的，跟外在的因素无关系；导电性是化合物在一定条件下的特性表现，由化合物的本质属性决定，与外在条件也有关系（溶于水或熔融） 电离方程式的书写 [讲授]要注意离子数目的配平，即要正负电荷数相等。要注意离子团的正确书写。 [练习]请大家书写下列电解质的电离方程式：(学生练习，教师巡视，师生共同给出答案) Ca（OH）2 H2SO4 CuCl2 [演示实验] 低电压演示强弱电解质的导电性。 实验现象的描述：灯泡的亮度不同。 [提问讨论] 灯泡的亮度跟什么因素有关系？ 讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？ 讨论二：非电解质溶液不能导电？ [师生讨论] [讲解]导电性能——离子的多少（准确说是离子浓度）有关——电解质的离子电荷、浓度、电离程度等——在其他条件相同下，主要跟电离程度有关，即，有的电解质能全部电离，有的只能部分电离。这是实验得出的结论。 [板书] 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。电解质的存在状态：离子。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质的存在状态：分子和离子。 [说明]强酸、强碱及很多的盐是强电解质；弱酸、弱碱 如CH3COOH 、N3H·H2O、H2CO3是弱电解质。(特别指出)H2O是弱电解质。这些常见的弱电解质要记住。 [讨论]1：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？ 2：难溶物一定是弱电解质？ 3：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？ 4：强