山东昌乐二中201届高三一轮原创化学学案：3化学中常用物理量——物质的量（含答案）.doc

编制人： 审核人： 包科领导： 时间：化学中常用物理量——物质的量 编号：03 班级_________ 组别 姓名 【学习目标】 1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等的含义2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系进行有关的计算。3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【使用说明】 利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。物质的微粒数B NNN（）（）物质的微粒数B NNN（）（） 质量分数 物质的量浓度 （mol/L） 物质的量 (mol) 标况下气体的体积 (L)物质的质量 （g） 一、各物理量之间的关系 完成右图中各物理量之间的关系 练习1、下列结论正确的是（ ） A．摩尔是七个基本物理量之一 B.每摩尔物质含有NA个指定粒子C．1molCl就是指1mol氯 D.氢氧化钠的摩尔质量为40g 练习2、下列说法正确的是（ ） A. 6.02×1023称为阿伏加德罗常数B. 物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体C. 标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4LD. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度。二、阿伏加德罗定律 1、内容_________________________________________________________________________ 2、阿伏加德罗定律的推论（可以由P V = nRT推导）（1）同温同压下：V1 / V2 = ______________（2）同温同体积下：P1 / P2 = ______________（3）同温同压下：ρ1 /ρ2 = ______________练习3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 （ ）A. p(Ne) p(H2) p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D . p(H2) p(Ne) p(O2)三、溶液配制1、配制一定溶质质量分数的溶液用固体NaCl配制100 g 10％ NaCl溶液，请叙述①实验步骤______________________________________________________________②所用的仪器____________________________________________________________ 2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，请叙述①简要实验步骤_________________________________________________________ ②按实验中使用的先后顺序用到的仪器有： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________ （2）若用98.3％的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器有 ______________________________________________________________________3、配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是（ 偏高 偏低 无影响）：（1）称取NaOH时间过长或用滤纸称量________；（2）未冷却至室温而注入定容________；（3）定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出________；（4）定容时仰视刻度线________；（5）定容摇匀后液面下降低于刻度线________；（6）若称量固体溶质时操作无误，但是所用的砝码生锈________。【合作探究、讨论展示】1、将质量分数为 W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨