浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学中考科学第10专项氧气和二氧化碳重难点专项分类训练浙教版.doc

第10专项 氧气和二氧化碳重难点专项分类训练 点击重难点 一、氧气的性质、制取及用途 (1)氧气的物理性质。 常温下，氧气是一种无色味的气体，不易溶于水。在标准状况，氧气的密度比空气略大。沸点为－1 83(标准状况)，凝固点为－218(标准状况)，液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡色固体。 (2)氧气的化学性质。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧有较强的氧化性。 (3)氧气的制取。 实验原理 操作要点 收集方法 2KClKCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (1)先检查气密性；(2)加药、组 装(从下到上、从左到右)；(3)试 管略向下倾斜；(4)塞试管 及集气瓶中的导管不宜太长； (5)外焰加热 (1)排水集气法(集得 气体较纯，但不燥) (2)向上排空气集气法(集得的气体较干燥，但易混有空气) 注意：用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集；结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 2 H22 H2O + O2↑ 注意事项：(1)转动分液漏斗活 塞滴加HO2，可通过活塞的“开”、“关”来控制HO2的用量，从而控制得到氧气的量；(2)分液漏斗颈下端不需要插入液面；(3)不需要加热 化学反应 实验现象 与木炭 反应 CCO2 发出白光，生成使澄 清石灰水变浑浊的气 体(C)，放出热量 与硫 反应 SO2 发出明亮的蓝紫色火 焰，放出刺激性气味 的气体(S)，放出 热量 与铁 反应 3Fe+2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体(O4)，放出热量 (4)氧气的检验：氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。 (5)氧气的用途：可供生命体呼吸；冶炼钢铁，焊接或切割金属；制液氧炸药、火箭助燃剂。 注意点：气体发生装置选择的依据是反应物的状态和反应的条件，收集装置选择的依据是气体的溶解性和密度。 (1)二氧化碳的物理性质。 能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。 在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体，能升华)。 (2)二氧化碳的化学性质。 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 二氧化碳是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳酸：C+H2O═══H2CO3；碳酸不稳定，加热时会分解。 (3)二氧化碳的检验。 用澄清石灰水可以鉴定二氧化碳气体： Ca(OH)2+CCaCO3↓+ H2O (4)二氧化碳的实验室制法：石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳：CaCO+2HCl═══CaCl2+ CO2↑+ H2O，用向上排气法收集。 (5)二氧化碳的用途：二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息；它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料；可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器；制饮料。 注意点：在实验室制取二氧化碳时要注意以下点：不用纯CaCO，或Na2C等代替大理石，为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体使C不纯；不能用HSO4代替盐酸，是因为HSO4与CaCO反应生成微溶的CaS会覆盖在大理石的表面．阻止反应的继续进行。 1 剧烈氧化与缓慢氧化。 (1)通常情况下的燃烧是指可燃物空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应。 (2)缓慢氧化是速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。 (3)缓慢氧化也会引起尉烈反应，如白磷的自燃。 2燃烧的条件。 (1)可燃物与氧气(或气)充分接触。 (2)温度达到可燃物的着火点(可燃物开始着火的温度，是可燃物固有的特性)。 注意点：燃烧不一定要有氧气参加，例如H可以在l2中燃烧，发出苍白色火焰；M可以在C中燃烧等。 3只要去除可燃物燃烧的两个条件中的一个即可灭火。 在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。 易错点：催化剂“一变二不变”：催化剂改变其他物质的化学反应速率，本身的质量不变，化学性质不变。 考点1 下列有关实验现象的描述正确的是( ) A铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白色火焰生成黑色固体 B硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无无味的气体 C红磷在氧气中燃烧时，生成量烟雾 D在点燃的蜡烛火焰上方罩一冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水雾出现 思路点拨 解答本题．首先要弄清火焰、烟、雾的区别。火焰是可燃性气体或易汽化的固、液体物质燃烧时所形成的