2015-2016学年浙江省杭州二中高一(上)期末化学试卷.doc

第PAGE11页（共NUMPAGES11页） 2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷 　 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分） 1．（2分）下列说法正确的是（　　） A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 2．（2分）下列叙述正确的是（　　） A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生 3．（2分）下列对化学知识概括合理的是（　　） A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 4．（2分）下列有关叙述正确的是（　　） A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 5．（2分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol?L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．50 mL 12 mol?L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 6．（2分）下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（　　） ①过量Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe（OH）2露置于空气中． A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤ 7．（2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　） A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣ D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣ 8．（2分）已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2． 下列说法正确的是（　　） A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol 9．（2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　） ①FeS2SO3H2SO4 ②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ③NaCl（aq）Na Na2O2 ④FeFeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3 ⑤海水母液粗溴Br2． A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 10．（2分）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（　　） A． 配制一定浓度硫酸溶液 B． 制备少量氨气 C． 制备并收集少量NO2气体 D． 制备少量氧气 11．（2分）在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 12．（2分）将0.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液与0.05mol?L﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（　　） A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO42﹣） C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣） D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣） 13．（2分）下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　） （I）（II）A将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2