[课件]【寒假课】化学反应与能量变化.pdf

第四讲 化学反应与能量变化 高一化学·寒假班·必修二 卢吒 进 门测 测验题 1 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相 同的电子层结构 ，下列说法正确的是 （ ）。 A 原子序数 X Y B 原子半径 X Y C 原子的最外层电子数 X Y D 元素的最高正价 X Y 进门测 答案 B 解析 本题主要考查元素周期律。 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金 属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多。 B项，X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，主族元素的电子层数越 多，原子半径越大，可知X的原子半径比Y的大，故B项正确； A项，由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，故A项错误； C项，X的最外层电子数小于4，Y的最外层电子数大于4，故C项错误； 进门测 D项，主族元素的最外层电子数等于最高正价，X的最外层电子数小于4，Y的最外层电 子数大于4，则X元素的最高正价比Y的小，但F 、O 没有最高正价，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 进 门测 测验题 2 下列元素中金属性最强的是 （ ）。 A F B Na C K D Cl 进门测 答案 C 解析 本题主要考查元素的金属性与元素周期表的关系。 同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下原子半 径逐渐增大，金属性增强。F 、Cl 是非金属元素，Na 、K 均为第 ⅠA族的金属元 素，K 位于Na 的下一周期，金属性强于钠，所以金属性最强的为K ，故选C项。 综上所述，本题正确答案为C。 进 门测 测验题 3 已知 Na 、 Mg 、 A1 为三种原子序数相连的元素 ，则下列说法正确的是 （ ）。 A 碱性 ： NaOH Mg (OH)2 Al (OH)3 B 金属活泼性 ： Na Mg Al C 原子半径 ： Na Al Mg D 原子序数 ： Na Al Mg 进 门测 答案 A 解析 本题主要考查元素周期律 。 A项 ，金属性越强 ，最高价氧化物的水化物的碱性越强 ， 碱性 ： NaOH Mg (OH)2 Al (OH)3 ，故A项正确 ； B项 ，同一周期从左到右 ，元素的金属性逐渐减弱 ，金属活泼性 ： Na Mg Al ，故 B项错误 ； C项 ，同一周期从左到右 ，原子半径逐渐减小 ，原子半径 ： Na Mg Al ，故C项错 误 ； 进 门测 D项 ， Na 、 Mg 、 Al 分别是11 、12 、13号元素 ，故原子序数 ： Na Mg Al ，故D 项错误 。 综上所述 ，本题正确答案为A 。 进 门测 测验题 4 下列物质的性质比较 ，正确的是 （ ）。 A 氢化物稳定性 ： H O H S H Se 2 2 2 B 原子半径 ： O S Se C 非金属性 ： Si P S D 最高正价 ： N O F 进门测 答案 A 解析 本题主要考查元素周期律。 A项，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，O 、S 、Se 属于同一主族元素，从 上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性：H O H S H Se ，故A项正确； 2 2 2 B项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径O S Se ，故B项错 误； C项，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Si P S ，故C项错 误； 进门测 D项，一般情况下，主族元素的最高正价等于最外层电子数，但F 是最活泼的非金