氮及其重要化合物.docx
(2017.北京)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（D）
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A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
一、硝酸的物理性质
物理性质:无色液体，有刺激性气味，能和水任意比互溶，密度比水大（1.5027g/cm3），沸点83℃，易挥发。常用浓硝酸质量分数为69％，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”
哪些事实能说明HNO3是一种强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾
②敞口久置的浓硝酸质量减轻
③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制取HNO3
二、硝酸的化学性质
1、不稳定性：
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
2、酸的通性:HNO3?=H++NO3-
(1)稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红
(2)硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
(3)硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
(4)硝酸能与某些盐起反应
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
跟金属反应不能产生H2
3、强氧化性：
(1)与金属的反应
不产生氢气，N元素被还原
反应规律：
金属单质+浓硝酸→NO2↑+高价金属硝酸盐+H2O
金属单质+稀硝酸→NO↑+高价金属硝酸盐+H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸的作用：酸性和强氧化性
1、写出常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。
Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
2、试管壁上的Cu或Ag应用稀硝酸还是浓硝酸洗？
用稀硝酸比用浓硝酸消耗的HNO3少，且产生的污染物(NOx)少
1.常温时，Fe、Al遇浓硝酸钝化。
2.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。
3.Mg、Zn等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、?N2、NH4NO3等不同产物，一般硝酸浓度越低，还原产物中的N的价态越低。
4.王水：浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制
(2)浓硝酸与非金属的反应（C、S、P等）
C
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HNO3（浓）
CO2
??????????
NO2
S
H2SO4
P
H3PO4
非金属单质+浓硝酸→NO2↑+对应的最高价酸+H2O
硝酸的作用：只体现强氧化性
(3)与一些还原性离子或化合物的反应
Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质???不能与硝酸共存！
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
注意:这类反应只能在酸性溶液中进行,而在中性和碱性溶液中,NO3-几乎与所有的离子能共存.
(4)与有机物的反应
硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯
酯化反应：
硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
下列事实体现了硝酸的什么性质？
A.氧化性??B.酸性??C.不稳定性??D.挥发性
（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存(CD)
（2）浓硝酸可以和铜反应(AB)
（3）木炭和浓硝酸反应(A)
（4）锌和硝酸不产生H2(A)
（5）氧化铜溶于硝酸(B)
（6）不用硝酸制SO2气体(A)
（7）用铁槽存放浓硝酸(A)
（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化(A)
4、硝酸与金属反应的计算
1、电子守恒2、原子守恒
3Cu+8HNO3(稀)?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
例题、将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是0.65mol，所得气体的生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是41.2。