二氧化硅(SiO2).ppt

我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的？ 画出碳和硅的原子结构示意图 分析： 既不易失电子，又不易得电子，主要形成四价的化合物。 活动与探究 思考2：为什么二氧化硅和二氧化碳物理性质有这么大的差别？ 合作讨论一： 1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？ 2.硅酸(H2SiO3) 硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体，受热易分解。 * ——构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。 岩石 非金属元素在地壳中的含量 硅元素 硅在自然界的存在形态：没有游离态，只有化合态-----二氧化硅、硅酸盐 硅元素以什么形态存在于自然界？ 常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？ 阅读:课本P74 你知道吗? 常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有？ 单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。 1、二氧化硅 （1）存 在 硅石（12%） 结晶形：石英 无定形 水晶 玛瑙 …… 水晶 玛瑙 思考1：什么是石英、水晶、玛瑙？ 一、二氧化硅、硅酸 （2）用途 ①制光导纤维； ②石英玻璃制化学仪器； ③石英表、石英钟； ④水晶制光学仪器和工艺品； ⑤玛瑙制精密轴承和装饰品。 （3）物理性质 硬 度 1：1 溶解性 -78.5℃ 沸 点 -56.6℃ 熔 点 气 体 状态（常温） CO2 SiO2 物 质 固 体 1610℃ 2230℃ 不 溶 大 是结构上的不同 Si O （4）二氧化硅的晶体结构 1.从物质分类角度来看，二氧化硅属于哪类氧化物？ 2.二氧化硅可能具有哪些化学性质？ 设 疑: 为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞？ （5）化学性质—性质稳定, 不活泼 ②难溶于水，不与水反应 ③不与酸反应（除氢氟酸以外） SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 高温 ①是酸性氧化物 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O ④与碳反应 SiO2 + 2C === Si + 2CO 高温 ⑤与盐反应 SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3== Na2SiO3 + CO2 高温 高温 与碳反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 ----------- 与酸反应 ----------- 与水反应 二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2) 物 质 SiO2与CO2化学性质的比较 CO2+H2O= H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O= Na2CO3 C+CO2==2CO SiO2+4HF= SiF4 ↑ +2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+ Na2O ==Na2SiO3 SiO2+2C ==Si+2CO ↑ 二氧化硅是不溶于水的酸性氧化 物，能与氢氟酸反应 高温 高温 高温 硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。 （1）性质： 实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸 方程式 结 论 现 象 滴入酚酞溶液呈红色 Na2SiO3呈碱性 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 +2NaCl 实验探究： 滴入盐酸有硅酸凝胶产生 硅酸难溶于水 思考3：二氧化硅难溶于水，那么，如何制得硅酸呢？ （2）制法： 知识拓展： 把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中，会有什么现象？ 方程式 结 论 现 象 滴入硫酸有硅酸凝胶产生 硅酸难溶于水 Na2SiO3+H2SO4 = H2SiO3 +Na2SO4 硅酸（H2SiO3) （2）制取： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 白色胶状 强酸制弱酸 （1）性质： ① 白色胶状，难溶 ② 弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） ③ 脱水形成硅胶 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （用作干燥剂） 小结 原理 活动与探究： 硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请利