化学计量学及应用.ppt

**化学计量学(stoichiometry)是以化学反应式形式表达的质量守恒定律，用于计算某一时刻化学组成和各组分的数量变化。运用数学、统计学、计算机科学以及其他相关学科的理论与方法，优化化学量测过程，并从化学量测数据中最大限度地提取有用的化学信息。是一门新兴的化学交叉学科。与基于量子化学的计算化学(ComputationalChemistry)的不同之点在于化学计量学是以化学测量为其基点，实质上是化学量测的基础理论与方法学，为化学量测提供理论和方法，为各类波谱及化学量测数据的解析，为化学化工过程的机理研究和优化提供新途径，涵盖了化学量测的全过程，包括采样理论与方法、试验设计与化学化工过程优化控制、化学信号处理、分析信号的校正与分辨、化学模式识别、化学过程和化学量测过程的计算机模拟、化学定量构效关系、化学数据库、人工智能与化学专家系统等。补充章STOICHIOMETRY化学计量学**（1）表示各反应物、生成物在反应过程中量的变化关系的方程。如：N2＋3H2＝2NH3可以写成如下一般化形式：N2＋3H2－2NH3＝0一个由S个组分参予的反应体系，其计量方程可写成：α1Al＋α2A2＋……＋αSAS＝0或式中：Ai表示i组分，αi为i组分的计量系数。规定反应物的计量系数为负，反应产物的计量系数为正。2.1化学计量方程及其应用

（结合习题解和参考书）**注意：计量方程仅表示由于反应引起的各反应物之间量的变化关系，与反应的实际历程无关。在计量方程的计量系数之间不应含有除1以外的任何公因子。用—个计量方程即可描述各反应组分之间量变化关系的反应称之为单一反应；必须用两个(或更多)计量方程才能确定各反应组分在反应时量变化关系的反应，称为复合反应。**矩阵：如果有m个反应同时进行，则第j个反应和总反应的化学计量式可分别表达为（2）线性方程组：**2.2收率=转化率×选择性01对于单一反应，收率等于转化率，而选择性等于102转化率是针对反应物的，而收率选择性则是针对目的产物的。**多重反应的收率（Yield）及选择性（Selectivity）单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅地阐述观点。多重反应是指有多个反应同时进行的体系Simultaneousreactions同时反应：Consecutivereactions连串反应：Parallelreactions平行反应：Combinationreactions复合反应（平行－连串反应）**多重反应举例：氨的氧化**多重反应举例：苯氧化制顺酐**多重反应举例：CO加氢、乙烯氧化**多重反应举例：乙烯氧化生成环氧乙烷。进料乙烯15mol,氧气7mol。出料乙烯13mol,氧气4.76mol,计算乙烯转化率，环氧乙烷收率及选择率。解：C2H4＋0.5O2→C2H4OC2H4＋3O2→2CO2＋2H2OxA=(15mol－13mol)/15mol=0.133第一个反应所消耗的乙烯＝转化的乙烯×S第二个反应所消耗的乙烯＝转化的乙烯×（1－S）有：2mol×S×0.5+2mol×(1－S)×3=7mol－4.76molS=0.752Y=第一个反应所消耗的乙烯÷加入的乙烯总量（15mol）故Y＝2×0.752÷15=0.100或Y＝xAS=0.100**膨胀因子每转化掉1mol的反应物A时，反应混合物mol量的变化。对于反应:01单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅地阐述观点。2.3气相变容过程02分子数量的变化（反应所致）体积的变化（温度、压力和反应分子数变化所致）气相反应物浓度变化的原因:**膨胀因子应用P.31反应：恒温恒压条件：气相浓度变化间关系：**2.4独立反应例：CH4+H2O?CO+3H2（1）CH4+2H2O?CO2+4H2（2）CO+H2O?CO2