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* * 第四章 几种重要的金属 金属通论 1、金属键：金属离子跟自由电子间较强的作用使许多金属离子互相结合在一起的化学键,叫金属键。 金属离子沉浸在自由电子的海洋里 2、金属的物理性质： 有光泽、延展性、导电性、导热性 液态金属： 导电性最好的金属： 延展性最好的金属： 硬度最大的金属： 熔点最高的金属： 汞（Hg） 银（Ag） 金（Au） 铬（Cr） 钨（W） 3、金属的化学性质： R - ne- Rn+ 体现还原性 4、合金： 定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成，具有金属特性的物质。 混合物，可以看成固溶液 合金特点： 硬度： 熔点： 合金 各成分金属 合金 各成分金属 第一节 镁 和 铝 一、原子结构和物理性质 1、原子结构 +12 2 8 2 Mg +13 2 8 3 Al 第三周期 ⅡA族 第三周期 ⅢA族 2、物理性质 1)相似性: 银白色，轻金属,熔点较低, 硬度较小 2)差异性： 铝的硬度比镁大, 熔、沸点比镁高 二、镁、铝的化学性质 1、与非金属反应 1)与O2反应 常温:表面形成保护膜 加热:剧烈反应,发光放热 都为较活泼的金属，镁更活泼。 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 2Mg+ O2 2MgO 点燃 2、镁、铝与酸的反应 1)与非氧化性酸反应产生H2 Mg比Al更剧烈 2)与氧化性酸反应 不产生H2 铝与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 2)与Cl2、S等反应 Mg + 2H2SO4( 浓) MgSO4 + SO2 ↑+2H2O Al + 4HNO3( 稀) Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O 3、镁、铝与水的反应 Mg: 常温时与水缓慢反应，热水中较快反应。 Al: 常温时与水几乎不反应，沸水中缓慢反应。 Mg+ 2H2O Mg(OH)2 + H2 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 4、铝与强碱反应 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2Al(OH)3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O 2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2 +4H2O 6e + 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 ↑ 还原剂 氧化剂 铝制餐具不能长 期放酸性、碱性 或咸味的食物。 5、镁、铝与某些氧化物反应 1) Mg与CO2反应 4e 4e 2Mg + CO2 2MgO + C 点燃 2Mg + SO2 2MgO + S 点燃 2)铝与氧化铁反应 Al+Cr2O3 Al+V2O5 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 高温 铝热反应 铝热剂 思考：把Al粉和Fe3O4粉均匀混合，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接与足量的NaOH溶液反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比？ 9:8 三、铝的重要化合物 1、氧化铝 刚玉 红宝石 蓝宝石 白色粉末，不溶于水，熔点高。 两性氧化物 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 制取单质Al的原料 2Al2O3 2Al + 3O2 电解 (熔融) 2、氢氧化铝 1) 性质 Al(OH)3 酸式电离 碱式电离 AlO2- + H+ + H2O Al3+ + 3OH- Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2) 制备 Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3； 也不溶于弱碱，如：氨水。 Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+ *