1.3.2《原子结构及元素性质》学案(鲁科版选修3)..doc

PAGE  第2节 原子结构和元素性质 （第2课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 1、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。 2、体会原子结构与元素周期律的本质联系。 【学习重难点】 重点：主族元素电负性与元素性质的关系 难点：主族元素电负性的变化规律 【学案导学过程】 元素的电负性及其变化规律活动·探究原理 规律 方法1、电负性的概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 意义： 2、元素电负性的变化规律: 根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负性 电负性：利用图、表、数据说明 元素电负性的变化规律: (1)同一周期: (2)同一主族: 3、应用 （1）判断一种元素是金属元素还是非金属元素及其活泼性：①电负性小于2，大部分是_____，且电负性越小，金属越活泼。②电负性大于2，大部分是__________，且电负性越大，非金属越活泼 （2）判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现________ （3）判断化学键的性质 一般来说，电负性差值 1.7 ，为__________，电负性差值 1.7 ，为__________1、下列不是元素电负性应用事实的是（ ） A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C、判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键原子结构与元素周期律的本质联系元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布密切相关 1、除Ⅷ族 和 0族，元素的最高化合价 = 2、非金属元素： |最高正价| + |最低负价| = （H除外） 3、稀有气体元素与过度元素；原子结构与元素周期律的联系本节小结  学后反思我的收获我还有待提高的  班级__________ 姓名__________ 【测试目标】 1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律??知道电离能与元素化合价的关系。 2、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。 【测试重难点】 重点：电离能、电负性的变化规律 难点：电离能、电负性的变化规律 【分层练习】 【基础练习】 1．电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是 ( ) A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量 B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 D．第一电离能越大的原子，越容易失电子 2．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是（ ） ( ) A．元素的第一电离能越大，其失电子能力越强 B．元素的第一电离能越小，其失电子能力越强 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关 3．元素的电负性概念首先是由谁提出的 ( ) A．玻尔 B．鲍林 C．卢瑟福 D．洪特 4．请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 5．下列说法中不正确的是 ( ) A．同族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大 B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大 C．通常情况下，电离能I1I2I3 D．电离能越小，元素的失电子能力越强 6．已知某原子的各级电离能数值如下：I1=577 kJ·mol－1，I2=1817 kJ·mol－1， I3=2745 kJ·mol－1，I4=11578 kJ·mol－1，则该元素的化合价为 ( ) A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 ( ) 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反