杭州高级中学2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷.doc

2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。 一、选择题（本题共20小题。每小题2分，只有一个正确答案。） 1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指 A. 汽车尾气催化转化机理 B. 钢铁生锈机理 C. 合成氨工业催化机理 D. 氢氧燃烧电池电极反应机理 2．下列有关化学用语的说法中不正确的是 A．－OH与 都表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O C．CH4分子的球棍模型： D．： ） A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2 所示的实验。下列叙述中不正确的是 ） A．图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞ ②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置实验，可通过测定反应产生的气体体积及反应时间，达到测定反应速率的目的 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 ．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中发生反应：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ） ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl－＞As； ③每生成7.5g As，转移电子0.3?mol； ④M为OH－； ⑤SnCl62－是氧化产物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ . 下表为4种常见溶液的质量分数和物质的量浓度： 溶质 HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶质的质量分数／％ 36.5 40 60 63 物质的量浓度/mol·L-1 11.8 14.3 10.6 13.8 这4种溶液中密度最小的是 ） A. HCl B. NaOH C. CH3COOH D. HNO3 7．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取5.4 g样品，恰好完全溶解在100 mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是 ） A. 1.8 mol/L B. 2.8 mo l/L C. 4.3 mol/L D. 4.9 mol/L 8．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 ） A. 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H＝+196.6 kJ/mol B. 2SO2(g) +O2(g)SO3(g) ；△H＝-98.3 kJ/mol C. SO2（g）+ 1/2O2（g）SO3（g)；△H＝+98.3 kJ/mol D. SO2（g）+ 1/2O2（g) SO3（g)；△H＝-196.6 kJ/mol . 若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是 ） A.若存在简单阴离子R-，则R一定属于ⅦA族B.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族 C.若存在简单阳离子M＋，则M一定属于IA族D.若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族 ） A.把Fe(OH)3放入氢碘酸中: Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O B.Mg (HCO3)2溶液和足量的澄清石灰水反应: Mg2++ 2HCO3-+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液反应: Ca2++2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+2H2O+ CO32- D.