北京中考化学一模试题分类汇编(关于化学方程式的计算).doc

关于化学方程式的计算 （2011年昌平区一模）34．（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克? 3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 41Kg …………………………1分 =或 = …………………………1分 x =102× =51Kg …………………………1分 答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。 （2011年昌平区一模）35．（3分）Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算的质量分数?x Na2CO3+2HCl 2NaCl+ CO2↑+H2O …………………………1分 106 73 117 44 x (22.3-x) g + 22.3 g +216.1 g - x = 10.6 g ---------------------------------------------------------------------1分 HCl的质量===7.3g 稀盐酸的质量分数=×100%=3.4%--------------------------------1分 答：稀盐酸的质量分数为3.4%。 （2011年朝阳34．3分发射通讯卫星的火箭用联氨N2H4）做燃料，用四氧化二氮N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N2H4 + N2O4 点燃 3N2 + 4H2O，请计算12.8 g N2H4完全燃烧需要N2O4的质量。 3分）解：设需要N2O4的质量为x。 2N2H4+N2O4 点燃 3N2+4H2O 64 92 12.8g x -----------------------------（1分） 64/12.8g=92/x -----------------------------（1分） x =18.4g -----------------------------（1分） 答：需要N2O4的质量为18.4g。 （2011年朝阳35．（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g x =10.6g y =11.7g --------------------（1分） 设溶质质量为M。 Na ~ NaCl 23 58.5 13.8g m m =35.1g --------------------（1分） 原固体中NaCl的质量为：35.1g—11.7g=23.4g 所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g—4.4g=132.6g 所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g/132.6g╳100%≈26.5% --------------------（1分） 答：略。 （2011年大兴区一模）34．燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。 答案：［解］设：生成二氧化硫的质量为x S + O2 SO2 32 64 4 g x x=8g