2024年江苏省徐州市中考化学试卷（含答案）.pptx

2024年江苏省徐州市中考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）;D．氯元素的化合价：Na;实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜

若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强

D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag二、填空题（本大题共有3小题，共15分）

11．（4分）徐州是汉文化历史名城。;13．（5分）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：;15．（14分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

任务1：认识原理NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。

任务2：制备原料

（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。;袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线回答下列问题。

析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。

NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。任务4：应用产品

析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。

副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）;参考答案;100%≈26.5%、氯离子和水分子三种微粒，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；

加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，连接ab3；

由于相同温度下，NaHCO2溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳

酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳2的实验方案为取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，说明袋内溶液中含有NaHCO3；

NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；

纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，反应的化学方程式为Na5CO3+Ca（OH）2＝CaCO2↓+2NaOH；

副产品NH4Cl在农业上可用作氮肥，由反应原理可得关系式为NaCl～NH2Cl，参加反应的氯化钠质量至少为65吨×90%＝58.5吨；

设得到NH4Cl的质量为x，NaCl～NH6Cl