专题十一常见金属元素..doc

专题二 常见的金属元素 考点一　钠及其重要化合物 1．理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。 (4)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O22Li2O。 (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。 (6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。 (7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。 (9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)鉴别Na、K利用焰色反应。 (11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 【题组训练】 题组一　重要反应必练 1．按要求书写方程式。 (1)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)Na在空气中缓慢氧化：4Na＋O2===2Na2O。 (3)Na2O2和H2O反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 (4)Na2O2和SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (5)Na2CO3转化成NaOH的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 (7)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (8)NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (9)向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O。 (10)向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。 (11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (12)NaHCO3溶液转化成Na2CO3溶液的化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 题组二　典型实验探究 3．已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性； ②将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液； ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g； ④通过分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止； ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。 请回答下列问题： (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________。 (2)装置中干燥管B的作用是________________。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)步骤⑤的目的是__________。 (5)步骤⑦的目的是__________。 (6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为____________。 (7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 考点二　铝及其重要化合物 1．理清知识主线 Al→Al2O3→Al(OH)3→ 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5)Al2