硝酸的性质2014.3.30.doc

《硝酸的性质》教学设计 ?教学目标:： 以预设的问题为核心，启发、交流、分享为手段，体验通过探索而使问题解决的喜悦，初步了解自然科学研究的科学思想方法，达成三维教学目标。 ⑴了解HNO3的物理性质及保存； ⑵了解硝酸的不稳定性、强氧化性，了解硝酸分别与Cu、C的反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象； ⑶知道使用浓硝酸的基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法； ⑷知道浓硝酸的一般用途； ⑸能够根据实验目的记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流； ⑹进一步掌握学习物质及化学性质的一般方法，提高自主学习能力。 ⑺在独立或与同学合作完成实验过程中，感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。 教学过程: 【引入】在常见的三强酸中，我们学习过了盐酸和硫酸的性质，今天我们来学习硝酸的性质。首先，让我们来重温一下历史。 【投影】硝酸的发现和生产历史 【讲解】我们可以看到在公元8世纪人类就制得了硝酸，但直到到1900年以后，才出现硝酸的大规模工业生产，这是为什么呢？原因是近代化学的发展，化学的发展不仅实现硝酸的工业化生产并且不断革新着硝酸的生产工艺。所以我们说——化学是一门实用的、创造性的科学。 【引入】硝酸是生产炸药的重要原料；2012年硝酸总产量超过260万吨，说明硝酸还有着广泛的用途。 【投影】硝酸的用途 【讲解】TNT就是一种由硝酸制得的炸药 ——化学使生活更美好，化学使国防更强大 【引入】硝酸有着广泛的用途，而要使用硝酸必须要了解硝酸的性质，那我们就从一个小魔术来学习硝酸的物理性质。 【安全提示】硝酸有强腐蚀性，如果皮肤沾到硝酸，你可以离开座位，请立即用水冲洗。 【学生实验1】“空”瓶生烟 ⑴看一看：找到存放浓硝酸的试剂瓶，打开瓶盖，注意观察试剂瓶口； ⑵做一做：小魔术“空”瓶生烟，在两个集气瓶中分别滴入2滴浓硝酸和2滴浓氨水，盖好玻璃片；将两瓶瓶口相对（滴有浓硝酸试剂瓶瓶口向下），抽去玻璃片，观察现象； ⑶说一说：实验现象及所述现象说明硝酸具有哪些物理性质； ⑷写一写：用一句话简单概述硝酸的物理性质。 【提问】你所观察到的现象，打开瓶塞时？将硝酸滴入试管时？烟是什么？ 【板书】 一、物理性质 硝酸是无色、易挥发性的液体。 【引入】硝酸具有怎样的化学性质呢？刚才 我们提到它是强酸，有酸性 【板书】二、化学性质 1.强酸 HNO3 = H+ + NO3— 【引入】作为强酸它与盐酸、硫酸相比有什么独特的性质呢？请同学们再观察一下存放硝酸的试剂瓶，看一下投影，你能做出一个关于硝酸性质的假设吗？ 【投影】探究1：为什么要将浓硝酸放在棕色瓶中？ 【提问】学生思考、交流、表达（回答与书写） 【问题】棕色瓶的作用是什么？如果让硝酸接受长时间的阳光照射，会出现什么情况呢？产生了红棕色气体，说明硝酸分解时产生了NO2，那么除此以外还会有什么产物呢？大家来看这个问题。 【板书】 2．化学性质 ⑴不稳定性： 4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑+ O2↑ 硝酸的贮存：密封、避光、低温 【引入】我们来看看，我们得到的硝酸的贮存方法和同学们自主学习寻找到的资料是否一致？ 【投影】学生预习作业：硝酸的贮存 【引入】⑴除了密封、避光、低温外，在贮存硝酸时，资料还强调了不能与还原剂接触或者混储，这说明硝酸有怎样的性质？ 【投影】教材关于硝酸强氧化性的描述 【引入】文字中同时都提到了硝酸有强氧化性，那你能否设计一个实验来验证硝酸是否具有强氧化性？ 【学生回答】利用铜与硝酸的反应 【投影】任务3：探究铜与硝酸的反应 【实验观察准备】 a.阅读教材92页，回忆铜与浓硫酸反应的原理和实验现象； b.阅读教材100页，了解本次实验的目的和简要操作步骤； c.预设实验观察点。 【讨论预设】反应条件、溶液颜色变化、具支试管中产生气体的情况、水槽中集气瓶收集气体情况、反应剧烈程度等。化学是试一试的科学，我们就动手做实验 【演示实验】加入铜片后，分别用四支针筒注入3mL浓硝酸、5mL水、空气、5mL6mol/L氢氧化钠溶液。 操作步骤 实验现象 结论 加入3 mL 浓硝酸 加入5mL水 压入空气 加入5mL 6mol/L的氢氧化钠溶液 【学生观察并记录】 【分析】 a.对照图片，学生书写实验现象，并张贴在黑板上； b.对比铜与浓、稀硝酸反应的差异，确定反应产物； c.书写化学方程式，标出元素化合价的变化情况。 【板书】 ⑵强氧化性 与金属的反应 Cu + HNO3 (浓) Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2O Cu + HNO3 (稀) Cu(NO3)2 + NO ↑+ H2O 【学生板书】写出生成物，标出元素化合价变化 【讲解】根据氧化还原反应中电子得失守恒的规律对铜与浓、稀硝