化学性质紫红.PPT

* Cl2+Cu CuCl2 基础回归 1.铜 （1）物理性质： 色，不能被磁铁吸引。 （2）化学性质： 紫红 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2 FeCl3 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag AgNO3 盐 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀HNO3 Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 浓HNO3 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 浓H2SO4 氧化性酸 ( 色烟) Cl2、S ( 色固体) O2 非金属 化学方程式 反应物质 点燃 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S 黑 棕黄 2.氧化铜和氢氧化铜 Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O Cu(OH)2　　 CuO+H2O CuO+2H+ Cu2++H2O CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO　　Cu+CO2 化学性质 不溶于水的 色固体 不溶于水的 色固体（粉末） 状态 化学式 氢氧化铜 氧化铜 物质 CuO Cu(OH)2 黑 蓝 3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为 色晶体，俗称 。无 水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4 ·5H2O）可作为 的检验依据。 指点迷津 ①溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。 ②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］，这是鉴定Cu2+的原理之一。 蓝 蓝矾、胆矾 水 要点精讲 要点一 铁三角及其重要应用 1.“铁三角”中的转化关系 (1)Fe→Fe2+：铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (2)Fe2+→Fe:比较活泼的金属（如Al、Zn）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2+Zn ZnCl2 +Fe (3)Fe→Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫 酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)Fe3+→Fe:铁盐溶液与活泼的金属（K、Na、Ca除外）反应时，可被还原。例如：2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2 (5)Fe2+→Fe3+:亚铁盐与强氧化剂反应。例如： 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 (6)Fe3+→Fe2+:铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如：Fe+2FeCl3 3FeCl2 2FeCl3+2NaI 2FeCl2+I2+2NaCl (7)Fe2+ Fe3+ 2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面： （1）判断离子共存 ①Fe2+、Fe3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 ②Fe3+与S2-、I-、HS-、 ，Fe2+与 (H+)、ClO-、 (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存 ①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。 ②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。 (3)制取Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体）+3H+ (4)制备无水FeCl3 FeCl3·6H2O FeCl3+6H2O (5)氧化性、还原性关系 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 还原性：Cl-Br-Fe2+I-S2- (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+):加Fe粉，过滤； ②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2； ③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤。 HCl气流中 △