2010-2023历年山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷.docx
2010-2023历年山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.下列叙述中，错误的是
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．分子晶体中的分子内一定有共价键
2.（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是???????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）已知：
?
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7[
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
_____________________________________________________________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
___________________________________________________________。
3.下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
4.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为；下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
5.下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
6.下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是
A．金刚石
B．石墨
C．苯
D．甲醛
7.下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
8.下列鉴别方法可行的是
A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇
B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－
9.分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
10.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．s区
B．p区
C．d区
D．ds区
11.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A．87.5％
B．92.9％
C．96.3％
D．100％
12.能够证明甲烷构型是四面体的事实是
A．甲烷的四个键键能相同
B．甲烷的四个键键长相等
C．甲烷的所有C-H键键角相等
D．二氯甲烷没有同分异构体
13.下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4
B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
C．熔点由高到低：NaMgAl
D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI
14.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
A．晶体硅
B．食盐
C．干冰
D．金属钾
15.以下能级符号不正确的是
A．3s
B．3p
C．3d
D．3f
16.(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为????????????????????；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒????????????