一、氧化还原反应的概念.ppt

一、氧化还原反应的概念;3．常见的重要氧化剂、还原剂;【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取： Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 下列叙述正确的是( ) A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂 C．该反应中，C是还原剂 D．该反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol e－;二、氧化还原反应中电子转移的表示方法;;【基础题二】指出下列方程式中的氧化剂与还原剂的物质的量比，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 　 　n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1　;三、氧化还原反应中的基本规律;3．守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。 4．转化规律：①归中反应中，化合价归中不交叉；如：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O中，???合价的变化规律是： ②同种元素相邻价态间转化最容易。 ③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。;【基础题三】在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、Na＋、ClO－、S、S2－、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是　 　，只有还原性的是 　 　，既有氧化性，又有还原性的是　 　。;重要考点1 有关氧化还原反应的概念;【考点释例】(2010·安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(　　) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同;【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中Li＋半径小于H－；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。;【解题规律】 ①理清知识线，即升(价)→失(电子)→氧(发生氧化反应)→还(是还原剂)[或降(价)→得(电子)→还(发生还原反应)→氧(是氧化剂)]。 ②明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应靠特征。即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。;③概念模糊时的救命稻草：“什么剂有什么性，其他都是相反的”。即氧化剂有氧化性，其余的则往相反“还原方向”考虑。如发生还原反应得还原产物，被还原等。还原剂的分析亦然。 ④注意表述准确。氧化剂、还原剂一般指反应物；还原产物、氧化产物指生成物。被氧化、被还原的一般指元素(注明价态)；氧化反应、还原反应一般指由反应物到生成物的过程。;　1.下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( ) A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④;　2.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂;重要考点2 氧化性、还原性强弱的比较;2．根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。;3．根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 4．根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。;5．其他条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。 如高锰酸钾在酸性条件下氧化性要强于中性和碱性条件。;【考点释例2】根据下列方程式：