溶液中离子浓度间的关系概要.ppt

* * 溶液中离子 浓度间的关系 一、等式关系——“三个守恒” （一）电荷守恒 如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) n (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH– ) + 2n ( S2–) + n ( HS– ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 【练习】 1. CH3COONa溶液 2.Na2CO3溶液 ① 电荷守恒 c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -) c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ① 电荷守恒 （二）物料守恒 （原子守恒） 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如：Na2S 溶液 Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] c (Na+) : c (S) ＝2 : 1 c (Na+) ＝2 c (S) 【练习】 1. CH3COONa溶液 2.Na2CO3溶液 ① 电荷守恒 c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -) c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ① 电荷守恒 ② 物料守恒 c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH) ② 物料守恒 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) （三）质子守恒 水电离产生的H+与OH－的各种存在形式的总量相等 S2- H2O 如：Na2S溶液 - H+ + H+ OH- HS- H2S H3O+ c(OH-) = c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S) c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) + H+ +2 H+ c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) ① 电荷守恒 ② 物料守恒 c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] c(OH-) = c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) ③质子守恒 【练习】 1. CH3COONa溶液 2、 Na2CO3溶液 ① 电荷守恒 c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -) c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ① 电荷守恒 ② 物料守恒 c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH) ② 物料守恒 c(Na+)＝c(HCO3–) + c(CO32–) + c(H2CO3) ③ 质子守恒 c( OH-) = c(H+ ) + c( CH3COOH) ③ 质子守恒 c(OH-) =c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3) 二、不等关系 （一）溶质单一型 1.多元弱酸溶液 例：H2S溶液 c (H+)＞c (HS-)＞c (S2－) 一般规律：显性离子＞一级电离离子＞二级电离离子 2.一元弱酸的正盐溶液 例：CH3COONa溶液 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 一般规律：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞不显性离子 3.二元弱酸的正盐溶液 例：Na2CO3溶液 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH—)＞c(HCO3—) ＞c(H+) 一般规律：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞二级水解离子＞不显性离子 例：NaHCO3溶液 4.二元弱酸的酸式盐溶液 c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32-) 一般规律：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞不显性离子＞电离得到的酸根离子(NaHSO3和NaH2PO4例外) *