化学：22《电解质在水溶液中的反应》讲课用介绍.ppt

第二节 电解质第一课时 主要内容 一、电解质及其电离 1.酸、碱、盐的电离 2.酸、碱、盐是电解质 二、电解质在水溶液中的反应 1.电解质在水溶液中反应的实质 2.离子方程式 氯化氢分子的电离过程 氯化氢分子 练习：书写下列反应的离子方程式 1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2.KOH溶液与盐酸的反应 3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5. NaOH溶液与CuSO4溶液反应 6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应 7.盐酸与碳酸钠溶液的反应 基本步骤方法1 ⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。 NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- H++OH-=H2O NaOH=Na++OH- CuSO4=Cu2++SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32- HCl=H++Cl- CO32-+2H+=CO2↑+H2O ⑴写出化 学方程式 ⑵改写化 学方程式 ⑶写出离 子方程式 基本步骤方法2 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓ 定义、离子反应方程式： ——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、步骤总结：离子方程式的书写 ①“写”，写化学方程式 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子， ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——基础 ——关键 ——途径 ——保证 * * 1、电解质、非电解质 化合物 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物 电解质： 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 一、电解质及其电离 电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等 非电解质：非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等 电解质、非电解质可以是溶于水的，也可以是不溶于水的 单质既不是电解质，也不是非电解质。 在溶液中的存在形式 本质区别 溶解性 相同点 举例 包含的物质种类 不同点 非电解质 电解质 本身能电离 本身不能电离 阴阳离子 可能存在分子 只有分子 酸、碱、盐 活泼金属的氧化物 某些非金属氢化物 某些有机物 大多数有机物 非金属氧化物 某些非金属氢化物等 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 C2H5OH、CO2、SO3、NH3等 电解质、非电解质比较 化合物 化合物 可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 ◆电解质溶液的导电性： （1）导电的实质 阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。） （2）导电性强弱 1、溶液中离子的浓度大小 取决于 2、每个离子所带电荷的多少 3、离子的运动速度 有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或在熔化状态下能否导电，又有人说，关键是看它本身能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？ 判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质： CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2 下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？ 是否电解质非电解质 NaOH BaSO4 Na2CO3 H2SO4 FeCl3 物质 是否电解质非电解质 H2O BaO HNO3 S Fe 物质 是否电解质非电解质 KNO3 SO3 CaCO3 NH3 Mg(OH)2 物质 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 都不是 都不是 是否电解质非电解质 NH3·H2O H2CO3 AgCl 酒精 石墨 物质 是否电解质非电解质 CH3COOH CH4 HF Na2O2 Na2O 物质 是否电解质非电解质 Cu CuSO4·5H2O CO2 葡萄糖 物质 是否电解质非电解质 NH4HCO3 Cu2(OH)2CO3 Cu (OH)2 物质 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 2、电解质的电离 （1）定义： 氢氧化钠晶体 Na