人教版高一下学期化学第一次月考.doc

高一下学期第一次月考下列各组中性质比较不正确的是 （?? ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4???????????? B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl???????????? D．非金属性：F＞O＞S 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．甲中 D．产生气泡的速甲比乙下列分子或离子的电子式书写正确的是（ ） 下列说法的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一元素⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数 A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥ 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K+Al3+S2－C1－ ②氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 ③离子的还原性：S2－C1－Br－I－ ④氧化性：C12SSeTe ⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO ⑥非金属性：ONPSi ⑦金属性:BeMgCaK A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到 A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 A WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B． WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同 CW的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 D．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z 已知（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A该反应为热反应 B、金刚石比石墨稳定 C该反应为氧化还原反应 D、石墨比金刚石稳定 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 下列说法中正确的是A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性：④＞② C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D.元素的最高正化合价：③＝⑤ A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序： ①D2－＞C－＞A＋＞B2＋； ②C－＞D2－＞A＋＞B2＋； ③B＞A＞D＞C； ④B＞A＞C＞D四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是A、②③ B、③② C、①④ D、④① 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定, B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是碱 D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 下列关于元素周期律叙述的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性