[高一化学酸碱盐氧化物的性质.docx

酸碱盐氧化物的性质【基础知识】知识点一、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。（2）酸具有哪些通性？ ①酸溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 ②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐） ③酸+碱性氧化物→盐+水 a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。④酸+碱→盐+水 a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应） b、中和反应属于复分解反应。如：下列复分解反应是中和反应 HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象） H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀） 　3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐 a、盐酸+硝酸银 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 b、硫酸+可溶性钡盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3c、各种酸+碳酸盐 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 2HNO3＋BaCO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑知识点二、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH — )，所以它们具有相似的化学性质——通性：（1）碱溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。（2）与酸性氧化物反应 如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）与酸发生中和反应 如：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）（4）与某些盐反应 如：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱)【基础知识】知识点一、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。（2）酸具有哪些通性？ ①酸溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 ②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐） ③酸+碱性氧化物→盐+水 a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。④酸+碱→盐+水 a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应） b、中和反应属于复分解反应。如：下列复分解反应是中和反应 HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象） H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀） 　3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐 a、盐酸+硝酸银 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 b、硫酸+可溶性钡盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3c、各种酸+碳酸盐 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 2HNO3＋BaCO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑知识点二、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH — )，所以它们具有相似的化学性质——通性：（1）碱溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。（2）与酸性氧化物反应 如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）与酸发生中和反应 如：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）（4）与某些盐反应 如：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱)知识点三、盐的通性（1）金属＋盐→新金属＋新盐a、在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里暂不要求。b、反应物为可溶的盐，并在溶液里进行。