植物化学课件第二章.ppt
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有机化学课件第二章饱和烃.ppt
裂化——在高温下使烷烃分子发生裂解的过程。CH3CH2CH2CH3?混合物(较低级的烯，烷，H2)热裂化反应——通常在5MPa及500~600℃下进行的裂化反应。催化裂化——在催化剂存在下的裂化.碳链断裂的同时伴有异构化，环化，脱氢等反应，生成带有支链的烷烃，烯烃和芳香烃等。催化裂化一般在450~500℃,常压下进行。能提高汽油的质量(高辛烷值，2,2,4-三甲基戊烷为100)。裂解——在更高温度下（700℃）进行深度裂化，这种以得到更多低级烯烃（乙烯，丙烯，丁烯等）为目的的裂化过程，叫“裂解”。裂化反应第61页,共68页，星期六，2024年，5月CH4+Cl2?CH3Cl?CH2Cl2?CH
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石油化学课件第二章2.ppt
一、石油的一般性质、元素组成、馏分组成及分类
1.一般性质∶外观、相对密度、蜡含量、庚烷沥青质等及我国原油的一些特点。
2.元素组成∶C、H、S、N、O及微量元素。
3.馏分组成
4.原油的分类∶我国原油的分类方法
二、石油的烃族组成
1.烃族组成的表示方法∶
2.石油气体及石油的单体烃组成
②石油炼厂气的组成：
③石油轻馏分单体烃组成：
④原油中正构烷烃含量的分布
⑤石油中间馏分及高沸点馏分中环烷烃及芳香烃化合物;3.石油的烃族组成
①汽油馏分的烃族组成
②煤柴油馏分及减压馏分的烃族组成
③减压渣油的族组成
4.石油馏分的结构族组成
①石油高沸点馏分的结构族组成
②减压渣油的结构族组成。;三
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食品化学课件(第二章)资料.ppt
第二章 水 1、 概述 ·六大营养素之一，是维持人类正常生命活动必需的基本物质 ·存在于动植物体内、食品当中 ·赋予了食品色、香、味、形等特征 ·分散蛋白质和淀粉等，使其形成凝胶 ·新鲜度、硬度、流动性、呈味性、保藏性和加工等 2、 水与溶质的相互作用 2.1 水和冰的结构（单分子） 水蒸气中水：多以单分子形式存在 化学式：H2O 组成：一个氧原子和两个氢原子 形状：折线形 H-O结合方式：共价键 键角：104.5° 分子类型：极性分子 2、 水和溶质的相互作用 2.2 液体水的结构（水分子的缔合） 存在形式：若干个水分子缔合[(H2O)n] 缔合原因——H-O键具有极性→分
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第二章 立体原理化学课件.ppt
第2章?立体化学原理 ?2.1?对称性与分子结构 ?2.2?旋光化合物的分类 ?2.3?含两个及多个手性碳原子化合物的旋光异构 ?2.4?构型保持与构型反转 ?2.5?外消旋化 ?2.6?外消旋体的拆分 ?2.7?立体专一反应和立体选择反应 ?2.8?潜手性分子 ?2.9?不对称合成 ?2.10?构象分析 ;
异构体的分类;
异构体的确定;1、对称轴因素（Cn）
;2、对称面因素（σ）
;3、对称中心（i）
;4、更迭对称轴（ Sn ）
;判别手性分子的依据;（1）含有手性碳原子的化合物;（2）含有其它手性原子的化合物;(3) 含有三价的手性原子化合物; 膦（较稳定） ;(4)
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现代生活化学课件第二章.ppt
第一节? 生活美的要素——色、香、味 第二节 调味品 第二节 调味品 Condiment 、Sauce 一、调味品的种类、味道、和使用方法 咸味：盐、酱油、酱、腐乳 甜味：糖 鲜味：味精、虾子 酸味：醋、醋精、柠檬 辣味：辣椒、辣酱、胡椒、咖喱粉 香味：酒、花椒、大料、桂皮、桂花、葱、姜、香油 苦味：肉桂、豆蔻、砂红、三七、陈皮 碱味：小苏打 基本调味：原料下锅之前油、姜、椒 正式调味：加热过程中盐、醋、蒜、葱等 辅助调味：出锅时味精、糖 调味品 ⒈姜Ginger：生姜的用途已愈来愈受到人们的重视，它不仅是许多菜肴中不可缺少的香辣调味品，在炖、
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有机化学课件--第二章烷烃.ppt
物理性质 物态：气体？ 液体 ？ 固体？ 沸点（b.p.） 熔点（m.p.） 密度（比重） 溶解度： 水中溶解度？ 有机溶剂中？ 折光率 甲烷与其它卤素的反应 反应速率: F2 Cl2 Br2 I2 （不反应） F2 ：反应过分剧烈、较难控制 Cl2 ：正常（常温下可发生反应） Br2 ：稍慢（加热下可发生反应） I2 ：不反应。即使反应, 其
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物理化学课件第二章-热力学第二定律.ppt
物理化学第二章在一定条件下,一化学变化或物理变化能不能自动发生?能进行到什么程度?这就是过程的方向、限度问题。人类经验说明：自然界中一切变化过程都是有方向和限度的,且是自动发生的,称为“自发过程”Spontaneousprocess。§2.1自发过程的共同特征-自发过程与可逆过程的区别1．理想气体自由膨胀:Q=W=?U=?H=0,?V02．热由高温物体传向低温物体:3．化学反应:Cd(s)+PbCl2(aq)=CdCl2(aq)+Pb(s)人类经验总结：“功可以自发地全部变为热，但热不可能全部变为功，而不引起任何其它变化”。§2.2热力学第二定律热力学第二定律的经典表述强调说明：1．所谓第二类
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第二章 滴定分析法概述 分析化学课件(第二版).ppt
第二章 滴定分析法概述 滴定反应的条件与滴定方式 基准物质和标准溶液 标准溶液浓度的表示方法 滴定分析法计算 教学指导 教学目标 了解滴定反应的条件与滴定方式 掌握指示剂变色原理、变色区间 掌握指示剂的选择 掌握滴定分析法计算 重点与难点 滴定反应的条件与滴定方式 指示剂的选择 滴定分析法计算 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。这时加入标准溶液物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。这一类分析方法称为滴定
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分析化学课件第二章误差及分析数据的统计处理.pptx
第2章 误差及分析数据的统计处理;;分析方法的分类 （回顾）;;第一节 定量分析中的误差;误差是指测量结果偏离真值的程度。
误差——分析结果与真实值之间的差值 ( 真实值为正， 真实值为负)
对任何一个物理量进行的测量都不可能得出一个绝对准确的数值，即用测量技术所能达到的最完善的方法，测出的数值也和真实值存在差异，这种测量值和真实值的差异称为误差。 ;;一、准确度和精密度;;例 某一物体质量称量为1.6380g,其真实质量为1.6381g，则:
绝对误差=1.6380-1.6381=-0.0001;2. 精密度──几次平衡测定结果相互接近程度
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第二章第7课时物质的量浓度高一化学课件.pptx
;物质的量浓度;EPB;【情境】下表是某同学体检项目的部分指标：;【问题探究】;;课堂练习;2．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L
B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol
D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应;3．下列说法正确的是
A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为1mol·L-1
B．1mol·L-1的NaCl溶液中含有1molN
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第二章 气体和分散系统 基础化学课件.ppt
第二章 气体和分散系统 ?四、固体的表面吸附 物理吸附与化学吸附 ? 物理吸附 化学吸附 吸附作用力 分子间力 化学键力 吸附选择性 无选择性 有选择性 吸附速度 快，不需活化能 较慢，需活化能 吸附分子层 多分子层 单分子层 吸附热 较小，与液化热相近 较大，与化学反应热相近 吸附稳定性 不稳定，易解吸 比较稳定，不易解吸 固体表面对气体分子的吸附 一定T、p下，在吸附平衡时，被吸附气体在标准状况下的体积与吸附剂质量之比称为平衡吸附量，简称吸附量。 或 (1)等温吸附经验式 (2)单分子层吸附理论 或 后页 前页 第二章 气体和分散系
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分析化学课件 第二章 定性分析3.ppt
第二章 定性分析 第四讲 * * 第四讲 第二章 定性分析 4-1 四、第三组阳离子的分析 （一） 本组离子的分析特性 本组包括由7种元素形成的8种离子：Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+，称
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分析化学课件 第二章 定性分析5.ppt
第二章 定性分析 第六讲 * * 第六讲 第二章 定性分析 6-1 2-3 阴离子分析 阳离子的绝大多数是由一种元素形成的简单离子；而对阴离子来说，这是少数的情形，多数是由两种以上元素构成的酸根或络离子。所以，尽管组成
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药物化学课件第二章中枢神经系统药物.ppt
第二章中枢神经系统药物;镇静催眠药：
使人的紧张、烦躁、失眠等精神过度兴奋受到抑制，使人变为平静、安宁，进入睡眠状态。
抗精神失常药：
在不影响意识的条件下能控制躁动、焦虑、忧郁及消除幻觉，使人产生安定作用，加大剂量不会引起麻醉。;第一节 镇静催眠药;一、苯二氮类药物Benzodiazepines;结构改造;构效关系;作用机理;;地西泮的合成;3-苯-5氯恩呢的合成;二、巴比妥类药物的发展历史;;三、巴比妥类药物（Barbiturates）;三种内酰亚胺结构
;异戊巴比妥
5-乙基-5-（3-甲基丁基）-2，4，6（1H，3H，5H）嘧啶三酮;异戊巴比妥的理化性质;钠盐水溶液不稳定;异戊巴比
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医用有机化学课件–第二章张开链烃.ppt
马氏规则的应用 特点： 通过σ 碳链传递，3个碳原子后基本消失 诱导效应方向一致 由于原子电负性不同引起的静电诱导作用，属于永久效应 诱导效应(Induction)是一种电子效应，用符号 I 表示。我们以C－H键中的H作为比较标准，有下列情况： 根据实验结果，一些取代基的电负性大小次序为： － F＞－Cl＞－Br＞－I＞－OCH3＞－NHCOCH3＞－C6H5＞－CH＝CH2＞－H＞－CH3＞－C2H5＞ －CH(CH3)2＞－C(CH3)3 常见－I 基团： － F＞－Cl＞－Br＞－I＞－OCH3＞－NHCOCH3＞－C6H5＞ －CH＝CH2 此外，－SO3H,