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共价键与分子间力 共价键与分子间力 原子 种类、数目 分子 ⎯⎯⎯⎯→ ⎧ ⎧碳链异构体 ⎪ ⎪ → ⎪构造异构体 位置异⎨ 构体 原子或基团 ⎪⎪ ⎪⎩官能团异构体 连接方式或顺序 化学式相同分子⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎨ ⎧ 顺反 几何 异构体 ⎪ ⎧ ( ) ⎪立体异体异⎪构型异构体⎨对映 旋光 异构体 ⎪⎪⎩ ⎨⎪⎩构象异构体⎩ ( ) 原子怎样结合成为分子？－化学键 – 离子键 Link – 共价键 – 共价键 – 金属键 分子的形状？－分子构型 – 共价键理论（杂化轨道理论、价层电子对互斥理 论、分子轨道理论） 分子怎样组成物质材料？－分子间作用力 van der Waals力、氢键 第一节 现代价键理论 (Valence Bond Theory，VB法) Lewis 的经典共价键理论 原子通过共用电子对形成的化学键——共价键。 认为分子中每个原子应具有稳定的稀有气体原子的电 子层结构。 初步揭示了共价键与离子键的区别。 【缺陷】把电子看成是静止不动的负电荷，无法解释: 1、电子间不互相排斥反而互相配对 2、共价键的方向性 3、某些稳定共价分子的中心原子最外层电子数≠8， 如：BCl3与PCl5。 Cl B Cl Cl Cl P Cl Cl Cl Cl 一、氢分子的形成 1927年 德国Heitler和London 运用量子力学 理论通过研究H2 揭示了共价键的本质 (a)2个1s 电子自旋平行：r 越小， V 越大，E越大, 不能形成化学键。 a b (b)2个1s 电子反向自旋：r = r0 r 时，V最小，E最小, 形成稳定 o 两个氢原子接近时 化学键。 的能量变化曲线 2个1s 电子反向自旋成键为基态：两核重叠电子云密 度增大，形成负电区，降低了核间的正电排斥，增加 了两核对核间负电荷区域的吸引。 2个1s 电子平行自旋不能成键为排斥态：两核间电子 云密度为零。 负电区 H 分子的两种状态 2 二、现代价键理论的要点 二、现代价键