高一理科知识小结.docx

高中化学必修2复习提纲第一章 物质结构 元素周期律周期同一横行 周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267Fr—112号（118）26（32）7族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族：A7个，由短周期元素和长周期元素共同构成副族：B7个，完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族：1个有3个纵行零族：1个稀有气体元素非常不活泼碱金属：锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构：因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质：密度逐渐增大熔沸点逐渐降低 （反常） 化学性质：原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质： 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高 （正常） 颜色状态颜色逐渐加深气态-液态-固态 溶解性逐渐减小化学性质：原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2氢化物稳定性HFHClHBrHI氢化物水溶液酸性HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)核素：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性：同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的原子核外电子的排步电子层1234567符 号KLMNOPQ离核远近由 近 到 远能量高低由 低 到 高非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素最外层电子数4易失电子显金属性非金属元素最外层电子数4易得电子显非金属性金属的金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼最高价氧化物水化物碱性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属原电池的负极金属比正极活泼非金属的非金属性强弱判断：与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼非金属置换较不活泼非金属元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=族序数=最外层电子数最高正化合价 +∣最低负价∣= 8元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数判断氢化物稳定性，还原性同周期从左至右稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱同主族从上到下稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键（金属与非金属原子间）共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键（两种非金属原子间）非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）[两种相同的非金属原子间]极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）[两种不同的非金属原子间]特例：He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键，离子化合物有离子键可能含共价键第二章 第一节 化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量两条基本的自然定律：质量守恒定律，能量守恒定律常见的放热反应常见的吸热反应氧化、燃烧反应Ba(OH)2+8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O中和反应CO2+C=CO铝热反应NH4NO3 溶于水（摇摇冰）第二节 化学能与电能负极Zn－2e－＝Zn2+（氧