上海市杨浦区2024届高三化学下学期3月二模考试.docx
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考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56Zr-91Ag-108
一、探究+1价Ag的氧化性
为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
1．配制溶液：
称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
（1）下列图示中，操作①为________、操作②为_______。
ABCDEF
ABCDEF
（2）用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量_______g固体。
（3）实验室AgNO3溶液通常盛放在___________试剂瓶中。
实验现象
Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅰ0.1mol
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液
Ⅰ
0.1mol·L-1
AgNO3溶液
0.1mol
0.1mol·L-1FeCl3溶液
Ⅱ
0.1mol·L-1
KI溶液
0.1mol·L-1AgNO3溶液
Ⅲ
0.1mol·L-1
KI溶液
（1）Ⅱ中反应的离子方程式为：_______________________________________。
（2）Ⅰ、Ⅱ中的现象说明：___________。（不定项）
A．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2 B．氧化性顺序：Fe3+＞I–＞Fe2+ C．还原性顺序：I–＞Fe2+＞Fe3+ D．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I–
（3）推测Ⅲ中未发生Ag+氧化I–的原因。__________________________________。
3．利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。
0.1
0.1mol·L-1
AgNO3溶液
0.1mol·L-1
KI溶液
石墨2
石墨1
盐
桥
K
（1）图中盐桥中的电解质可用________。
A．KCl B．KNO3 C．Fe2(SO4)3
（2）闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作______。
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
（3）已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是NO3–氧化了I–，将装置中的______溶液换成_________________，闭合K，指针未发生偏转。确认Ag+氧化了I–。
取Ⅰ中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
4．写出第①步反应的化学方程式。_____________________________________。
5．为得到光亮的银镜，实验时应做到：____________________________（任写2点）。
若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_________mol。
A．1×10-4 B．2×10-4 C．1×10-3 D．2×10-3
二、去除废水中的氨氮
氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH2)2（尿素）是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成NH4+和HCO3–。
尿素的某些性质如下表所示。
熔点
沸点
溶解度（20℃）
光稳定性
132.7℃
196.6℃
105g/100g水
见光易分解
6．尿素易溶于水，可能的原因是：尿素________。（不定项）
A．是极性分子 B．属于无机物
C．能与水分子形成氢键 D．分子间能形成氢键
7．根据上表信息，使用尿素的注意事项是：_________________________。（写2点）
8．NH4+与CH4互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用价层电子对互斥理论预测NH4+的空间结构及其中心原子杂化轨道类型______