2024年九年级中考化学专题复习：计算题 （含解析）.docx

2024年九年级中考化学专题复习：计算题

1．中药是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，桂皮中富含的肉桂醛（化学式）有健脾暖胃、祛除风寒等功效。计算：

(1)肉桂醛的相对分子质量为；

(2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简比）；

(3)肉桂醛中所含氢元素的质量为g；

(4)杏仁中富含苯甲醛，其氧元素的质量分数比肉桂醛中氧元素的质量分数（填“高”或“低”）。

2．香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算：

(1)尼古丁的相对分子质量是；

(2)尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是（填最简比）；

(3)尼古丁中碳元素的质量分数是（精确到）。

3．“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2，从而实现CO2减排。若用40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液来吸收CO2并制备碳酸钠。(反应方程式为：)

(1)40kg溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为kg。

(2)理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？(写出完整步骤)

4．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。

(1)现有常见的化肥：①、②、③、④，其中属于复合肥的是（填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是。

(2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜。

①在制得80kg硫酸铜时，若恰好消耗某稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

②若用98%的浓硫酸配制上述生产所用的稀硫酸，稀释时需要水的质量是kg。

5．CuSO4是化学实验中常见试剂。将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

(1)650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为。

(2)1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.，计算图中m的值。（写出计算过程）

6．化学实验小组在实验室用某锌粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题：

(1)样品中锌的质量是g。

(2)实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？

7．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向50g废液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)

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(1)中和反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液，用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

8．某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。）

(1)假设该同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

(2)化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）

9．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，设计如下实验：取足量稀盐酸加入到10.0g水垢样品中，充分反应。将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液质量增加情况如图：

(1)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数。(写出详细计算过程)

(2)不合适用澄清石灰水替代氢氧化钠溶液的原因是。

10．“中国天眼”是世界上口径最大的单天线射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。

(1)SiO2中Si元素的化合价为。

(2)生产160kg的SiC，理论上消耗C的质量为多少？

11．材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

(1)金属氧化物加热分解。

加热氧化银（Ag2O）得到银和氧气，写出该反应的化学方程式。

(2)一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。

木炭还原氧化铜反应的化学方程式是。

(3)电解法冶炼。

工业上电解熔融氯化钠得到钠和氯气。利用该反应制取46kg金属钠，需要氯化钠的质量至少是。（根据化学方程式计算，写出计算过程）

12．合金常用来制造机械零件、仪表和日