浙教版酸碱盐中考综合复习.doc

阳铭学堂-----您值得信赖的专业化个性化辅导学校 阳铭学堂个性化辅导教案提纲 阳铭学堂个性化辅导教案提纲 教师： 锁老师 学生： 时间: 2015 年 4 月 26 日 第 课时 教学课题，教学目标： ?了解酸碱盐的物理性质、化学性质? ?理解复分解反应及其条件? 3、?酸碱盐之间的相互反应 二、授课内容与重点难点： 1、?复分解的反应及反应条件 2、?酸碱盐的相互反应? 教学流程与授课详案： 一．知识归纳：?? ?知识点1、酸? 酸 （一）1. 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 3、常见的酸： 盐酸HCI HCI ==== H+ + CI- 硫酸H2SO4 H2SO4 ==== 2H++ SO42- 硝酸HNO3 HNO3===== H++ NO3- 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 （二）酸的通性 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2） （三）酸的个性 1、盐酸（HCI）： 盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。 2、硫酸H2SO4： 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 碱 （一）1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 （二）碱的通性：1、碱使指示剂变色，碱使无色酚酞变红色。 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （三）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： 俗称：烧碱、苛性钠。 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH）2 ： 俗称：熟石灰、消石灰。 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液； Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 +