硫酸铜晶体里结晶水含量的测定.ppt

************关于硫酸铜晶体里结晶水含量的测定胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2·12H2O结晶水合物第2页,共31页，2024年2月25日，星期天美丽的硫酸铜晶体第3页,共31页，2024年2月25日，星期天加热含有结晶水的硫酸铜晶体1.912g，至固体质量不变时停止加热，冷却后称得白色粉末1.076g，则该硫酸铜晶体的化学式为（）A．CuSO4·5H2OB．CuSO4·4H2OC．CuSO4·2H2OD．CuSO4·H2O由一道习题展开思考……如何测定CuSO4·XH2O中的X值呢？第4页,共31页，2024年2月25日，星期天CuSO4·5H2O

x第5页,共31页，2024年2月25日，星期天查阅资料：很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水（或称水合水）。结晶水与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结昌水的一部分或全部。晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：???第6页,共31页，2024年2月25日，星期天实验方案设计：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（X值）[实验目的][实验原理][实验用品][实验步骤][数据记录、处理][误差分析][问题与讨论]实验后的反思第7页,共31页，2024年2月25日，星期天硫酸铜晶体:[Cu(H2O)4]SO4·H2O简写为CuSO4·5H2O第8页,共31页，2024年2月25日，星期天硫酸铜的晶体结构第9页,共31页，2024年2月25日，星期天第10页,共31页，2024年2月25日，星期天硫酸铜结晶水含量的测定实验用品1、仪器：电子天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。2、药品：硫酸铜晶体第11页,共31页，2024年2月25日，星期天泥三角坩埚坩埚钳三角架第12页,共31页，2024年2月25日，星期天研钵干燥器第13页,共31页，2024年2月25日，星期天实验步骤1．研磨?在研钵中将硫酸铜晶体研碎。注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.第14页,共31页，2024年2月25日，星期天设计初步实验步骤：为确保测定结果的准确性，请完善实验步骤：小组讨论第15页,共31页，2024年2月25日，星期天1、如何确保硫酸铜晶体完全失去结晶水？2、考虑温度对该实验的影响，操作中要注意什么？3、为什么要进行恒重操作？4、为什么要将坩埚放在干燥器中冷却？放在空气中冷却对实验结果有何影响？小组讨论小结为确保实验准确性，关键操作有哪些？还要注意哪些问题？第16页,共31页，2024年2月25日，星期天2．称量?用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。第17页,共31页，2024年2月25日，星期天3．加热?将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。第18页,共31页，2024年2月25日，星期天4．称量?待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。第19页,共31页，2024年2月25日，星期天5．再加热称量?把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止。注意事项：用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这第20页,共31页，2024年2月25日，星期天势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.001g是电子盘天平的感量，两次称量误差不超过0.001g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。(恒重)2.000gCuSO4·5H2O———1.200gCuSO42.000g