【2017年整理】2.3.2氧化剂和还原剂.doc

2.3.3氧化剂和还原剂 【学习目标】 1.了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 2.了解中学阶段常见的氧化剂。 3.能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。 【自学探究】 知识点1 氧化剂和还原剂 1.概念 ⑴氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。反应中氧化剂发生还原反应，生成还原产物。 ⑵还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。反应中还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 2.常见的氧化剂 ⑴活泼的非金属单质，如： 等。 ⑵含有较高价态元素的含氧酸，如 等。 ⑶含有较高价态元素的盐。如 等。 3.常见的还原剂 ⑴活泼的金属单质，如： 等。 ⑵某些非金属单质，如： 等。 ⑶含有较低价态元素的氧化物和盐，如 等。 知识点2 氧化性与还原性 1.概念 在氧化还原反应中，氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。 2.与元素化合价的关系 元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 【思考探究】 1.结合学过的的氧化还原反应的知识讨论，氧化剂和还原剂可能是同一种物质吗？氧化产物和还原产物可能是同一种物质吗？请举例说明。 2.物质的氧化性、还原性与所含元素的化合价有什么关系？ 3.元素处于最高正化合价是否一定具有强氧化性，元素处于最低价是否一定具有强还原性？ 4.物质的氧化性、还原性是否与得失电子的多少有关系？ 5.某同学在查阅资料时发现CuSO4在650℃时可分解生成CuO、SO2和另一种气体物质，请你猜想该物质可能是什么并阐述理由。 6.判断下列有关氧化还原反应表述的正误。 ⑴有氧化性的物质与有还原性的物质之间一定能发生反应 ⑵化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原 ⑶比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强 ⑷元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 ⑸在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一定等于还原剂得电子总数 ⑹氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 ⑺还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 ⑻失电子多的还原剂，还原性不一定强；得电子多的氧化剂，氧化性不一定强。 ⑼阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 7.试通过下图归纳总结氧化还原反应各概念之间的关系。 【典例探究】 【典例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法中正确的是 A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 【典例2】（双选）有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： (1)A2++B====B2++A; (2)A2++C====C2++A； (3)B2++C====C2++B； (4)C2++D====D2++C。 由此推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 A.氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B.氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C.还原性：A＞B＞C＞D D.还原性：D＞C＞B＞A 【基础训练】 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价升高 （双选）氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O====NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是 ( ) A.氢氧化钠是氧化产物 B.水是氧化剂 C.氢化钠是氧化剂 D.氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1 下列说法正确的是（ ） A.金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 B.失电子多的金属还原性强 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 下面三种方法都可以用来制氯气： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g) 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A.O2、MnO2、KMnO4 B.KMnO4、MnO2、O2 C.MnO2、KMnO4、O2 D.