氯溴碘实验实验报告.doc

氯溴碘实验实验报告 高一化学实验报告 高一化学实验报告 班级 姓名座号 【预习思考】 1、Fe2、Fe3的检验方法有几种？ 2、实验室制取NH3的原理是什么？NH4+怎么检验？ ＋＋ 3、SO42－用什么试剂检验？ 4、Cl、Br、I的检验方法有几种？ 5、为什么可以用CCl4萃取I2？ －－－ 【实验内容】 一、Fe2、Fe3的检验 ＋＋ 二、氨及铵盐的性质 2 三、硫酸根的检验 四、氯、溴、碘的性质 3 4 5 篇二：实验报告 篇三：卤族元素实验报告 卤族元素性质 复习重点 1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性 质的递变性； 3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 1。 氯气 [氯气的物理性质] （1） 常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变 成固态氯。 （2） 常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。 （3） 氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会 中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气 飘进鼻孔。 [氯气的化学性质] 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强 氧化剂。 （1） 与金属反应：cu + c12cucl2 ? 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶 内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿 色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。2na + cl 2 2nacl 实验现象：有白烟产生。 说明 ：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中， 变价金属如（cu、fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。 ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。 ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的 烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。 （2）与氢气反应。h2 + c(来自:WWw.XieL 写 论 文 网:氯溴碘实验实验报告)l22hcl 注意：①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不 同。点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气 中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。 如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物 质。要注意“雾”与“烟”的区别。④h2与cl2反应生成的hcl气体具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫氢氯酸， 俗称盐酸。 （3）与水反应。 c12 + h2o ＝hcl + hclo 离子方程式： cl2 + h2o ＝h ＋ + cl－ + hclo 说明：①c12与h2o的反应是一个c12的自身氧化还原反应。其中，cl2 既是氧化剂又是还原剂，h2o只作反应物。 ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色。同时，溶解于水 中的部分c12与h2o反应生成hcl和hclo，因此，新制氯水是一种含有三种分子（c12、hclo、 h2o）和四种离子（h＋、cl－、clo－和水电离产生的少量oh－）的混合物。所以，新制氯 水具有下列性质：酸性（h＋），漂白作用（含hclo），cl－的性质，c12的性质。 ③新制氯水中含有较多的c12、hclo，久置氯水由于c12不断跟h2o反应和hclo不断分 解，使溶液中的c12、hclo逐渐减少、hcl逐渐增多，溶液的ph逐渐减小，最后溶液变成了 稀盐酸，溶液的ph＜7。 ④c12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是c12与h2o反应生成的hclo。所以干燥 的c12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的c12能使干燥布条褪色，或干燥的c12 能使湿布条褪色。 ⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物。 （4）与碱反应。常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金 属氯化物+次氯酸盐+水。 重要的反应有： c12 + 2naoh＝nacl + naclo + h2o或cl2 + 2oh-＝cl- + clo- + h2o该反应用于实验 室制c12时，多余cl2的吸收（尾气吸收）。 2cl2 + 2ca(oh)2 ＝ca(c1o)2 ＋cacl2 + 2h2o 说明 ①cl2与石灰乳[ca(oh)2的悬浊液]或