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化学反应的方向与限.pptx

发布:2020-02-18约1.81千字共30页下载文档
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第四节 化学平衡;一、化学反应的限度与标准平衡常数;§1. 化学反应的可逆性和化学平衡 (一)化学反应的可逆性;可逆反应的最大限度就是化学平衡!;(二) 化学平衡 ;化学平衡状态: 正逆反应的速率相等时,反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态。 特点: 1) “动” 化学平衡是动态平衡: V正= V逆≠ 0 。 2) “定”,化学平衡状态时, V正= V逆,一定温度下,平衡状态体现该条件下反应进行的最大限度。 3) “变”,化学平衡是有条件的,即“定”是相对的、暂时的,而??动”则是绝对的。外界因素改变,原平衡被破坏,直至建立新的平衡。;化学平衡类型;1. 标准平衡常数Kθ;编号;化学平衡定律:;液相反应: aA + bB dD+ eE;★ Kθ是量纲为一的量。 ★ 标准平衡常数是一定温度下,化学反应 可能进行的最大限度的量度。 Kθ↑,[产物]↑,化学反应向右进行得越彻底。 ★ Kθ只与反应的本性和温度有关, 与浓度 或分压无关。温度不同, Kθ不同。;(二) 书写和应用标准平衡常数表达式的注意事项;2)Kθ值与反应方程式的写法有关, 例:在373K时,;二、用标准平衡常数判断自发反应方向;三、 实验平衡常数Kc和Kp; 标准平衡常数Kθ 与实验平衡常数 Kc和Kp的区别 和联系: ★ Kc和Kp可能有单位,而Kθ的单位为一; ★ Kc只用于溶液中,与Kθ 数值相等; Kp只用于气体中,与Kθ 数值常常不相等; Kθ适用于任何反应; ★ Kθ在热力学中应用,Kc和Kp在实践中应用。;四、 多重平衡与耦联反应;C(石墨) + O2(g) CO2 K1 C(石墨) + O2(g) CO(g) + 1/2O2(g) K2 (3) CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) K3 K1、K2与K3的关系? ;(一)浓度对化学平衡的影响 (二)压力对化学平衡的影响 (三)温度对化学平衡的影响 (四)催化剂的影响;(一)浓度对化学平衡的影响;浓度的影响在实际中的应用;(二)压力对化学平衡的影响;CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);(三)温度对化学平衡的影响 (改变平衡常数);(四)催化剂的影响 催化剂对化学平衡的移动无影响,它对正、逆反应具有同等程度的加速作用,因而平衡状态不变。它只能缩短或改变达到化学平衡的时间。; Le Chatelier(勒厦特列)原理 平衡移动原理 如果改变平衡状态的任一条件,如浓度、压力和温度等,平衡则向减弱这个改变的方向移动。;教学目的;【例1】已知下列反应的平衡常数分别为 H2 (g) + S(s) H2 S (g) K1θ , S(s) + O2 (g) SO2(g) K2θ , 则H2 (g)+ SO2(g) O2 (g) + H2 S (g) 的Kθ值: K1θ + K2θ B. K1θ- K2θ C. K1θ / K2θ D. K2θ /K1θ ;【例2】已知下列反应的平衡常数: (1) HCN ? H+ + CN- K1Θ = 4.9×10-10 (2) NH3 +H2O ? NH4+ +OH- K2Θ = 1.8×10-5 (3) H2O ? H+ + OH- KwΘ = 1.0×10-14 试计算下面反应的平衡常数: (4) NH3 + HCN ? NH4+ + CN-
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