化学反应及其能量变化.ppt

1、写出符合CO32-+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式2、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：（1）实验室制氢气（2）实验室制氧气（3）实验室制二氧化碳（4）用FeS与稀盐酸反应制取H2S（5）硫酸氢钠与小苏打练习第30页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三（6）Cu与浓硫酸反应（7）铜与浓硝酸（8）碳酸氢钙与少量、过量烧碱（9）碳酸氢镁与少量、过量烧碱（10）纯碱中逐滴加入过量稀盐酸（11）稀盐酸中滴加少量纯碱（12）石灰水中通入少量二氧化碳（13）石灰乳中通入少量二氧化硫（14）氯化钙与烧碱浓溶液混合第31页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三3、已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-； 2Fe3++2I-=2Fe2++I2写出下列反应的离子方程式（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2；（2）FeI2溶液中通入少量Cl2；（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2；（4）FeBr2溶液中通入等量Cl2；第32页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三4、下列离子方程式正确的是：A、2Fe+6H+=2Fe3++3H2B、Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C、HF+OH-=H2O+F-D、CaCl2+CO32-=CaCO3+2Cl-第33页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三5、离子共存问题⑴离子间能发生复分解反应的离子不能共存，如生成挥发性物质,生成弱酸、弱碱和水等。⑵离子间能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如常见的强氧化性离子MnO4-、Fe3+等与还原性离子S2-、I-等不共存。⑶、当有附加条件时还需综合考虑。第34页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三[练习]判断下列各组离子能否大量共存ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-．K+CK+、MnO4－、Cl－、H+DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2－、Cl－、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、第35页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-B第36页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;2.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应;3.化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.第三节化学反应中的能量变化如：Al与HCl，C、H2、CH4等在O2中的燃烧；酸与碱的中和反应；CaO溶于水等如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应等第37页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程第38页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三一.反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。1.符号：△H2.单位：kJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。第39页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三5.放热反应：放出热量的化学反应。(放热吸热）△H为“-”或△H0吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“+”或△H06.吸热反应：3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生的反应4.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热第40页，讲稿共65页，2023年5月2日，星期三二.热化学方程式定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O