项目二3工业用盐酸总酸度的测定.pptx

项目二 工业用盐酸总酸度的测定3;温故知新！;项目二 工业用盐酸总酸度的测定3;3.1 分析方案的再解析;任务安排;1.滴定管读数是否读到小数点后两位？浓度计算结果是否保留4位有效数字？ 2.相对平均偏差应小于0.2%。是否达到？ 3.工业盐酸总酸度应≥31.0%。该盐酸的总酸度计算出来是否符合标准？要有结论！ 4.本实验的指示剂是如何选择的？;任务3.5 酸碱滴定理论深化;一、酸碱指示剂;2、指示剂的变色范围;指示剂的变色范围：人的视觉能明显看出指示剂由一种颜色转变成另一种颜色的pH范围。 指示剂的理论变色???围：pKHIn?1 指示剂的实际变色范围：实验测得的变色范围。一般小于2个pH单位。 指示剂的理论变色点：当[In-]=[HIn]， pH = pKHIn 时的pH值。; 指示剂的变色区间越窄越好,有利于提高测定准确度。;;几点说明：;二、酸碱滴定曲线和指示剂的选择;实验现象：;1、强碱滴定强酸（强酸滴定强碱）; (3)化学计量点，加入滴定剂体积为20.00mL， 反应完全, 溶液中[H+]=10-7 mol/L , 溶液 的 pH=7 (4)化学计量点后，加入滴定剂体积为 20.02 ，过量 0.02 mL(即滴定误差为+0.1%)： [OH-]=nNaOH / V =(0.1000 × 0.02)/(20.00+20.02) =5.0 × 10-5 mol/L pOH=4.3 溶液 的 pH=14-4.3=9.7;;滴定曲线的讨论（指示剂的选择）：;;突跃范围与浓度的关系 (1)：pH 3.3～10.7 (2)：pH 4.3～9.7 (3)：pH 5.3～8.7 浓度愈大,突跃范围愈大. 合适的浓度: 0.1～0.5mol·L-1 ;2、一元弱酸、弱碱的滴定;与强酸曲线比较的特点有:;●影响滴定突跃范围大小的因素:;;;课堂测验：;项目三 情境引入;;任务：;请大家课后查阅资料：;作业;9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。2月-212月-21Sunday, February 28, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。18:30:2318:30:2318:302/28/2021 6:30:23 PM 11、越是没有本领的就越加自命不凡。2月-2118:30:2318:30Feb-2128-Feb-21 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。18:30:2318:30:2318:30Sunday, February 28, 2021 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。2月-212月-2118:30:2318:30:23February 28, 2021 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。28 二月 20216:30:23 下午18:30:232月-21 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。。二月 216:30 下午2月-2118:30February 28, 2021 16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/28 18:30:2318:30:2328 February 2021 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。6:30:23 下午6:30 下午18:30:232月-21